现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 最外层电子数比内层电子总数少4 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1 |
Z | 元素最高正价与负价的绝对值之差是6 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ，在周期表中的位置是 。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式 。
（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式 。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程: 。
科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．该晶体属于原子晶体
B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价
C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价
D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。
（2）Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子排布式为 。
（3）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是 。
（4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。
（5）亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为 。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列原子外围电子层的电子排布图正确的是( )
A．O 
B．Fe 
C．Si 
D．Cr 
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )
A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞P
C．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素X的说法中正确的是
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸
C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
相同质里的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积（标准状况）
③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的物质的量
A．①③ B．②④ C．③④ D．只有④
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a＞b＞c＞d
C．离子半径D＞C＞B＞A D．金属性B＞A，非金属性D＞C
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是( )
A．2b== c B．a、b和c均为正值 C．a== b D．它们都是吸热反应
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