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    现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液--AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分为
     
    ，溶液中所含溶质为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题,元素及其化合物
    分析：现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液--AgNO3、BaCl2、CuSO4，则三者物质的量相等，三者混合，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，氯离子有剩余，发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，钡离子与硫酸根恰好反应，溶液中铜离子、硝酸根未反应，还有剩余的氯离子．
    解答： 解：现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液--AgNO3、BaCl2、CuSO4，则三者物质的量相等，三者混合，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，氯离子有剩余，发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，钡离子与硫酸根恰好反应，溶液中铜离子、硝酸根未反应，还有剩余的氯离子，由上述分析可知，混合得到的沉淀为：AgCl、BaSO4，反应后溶液中溶质为：Cu（NO3）2和CuCl2，
    故答案为：AgCl、BaSO4；Cu（NO3）2和CuCl2．
    点评：本题考查离子反应及有关计算，比较基础，注意氯化银的溶解度比硫酸银更小．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．高炉内可能发生如下反应：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1       ①
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2═+172.5kJ?mol-1                 ②
    4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H3═-13.7kJ?mol-1       ③
    请回答下列问题：
    （1）从反应原理看，C在高炉中的作用是
     
    ；计算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
     
    ．
    （2）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得高炉内c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）═0.05mol?L-1，此时反应向
     
    （填“正”或“逆”）方向进行．
    （3）对于在一定温度下在密闭容器中进行的可逆反应：4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），增加CO的量，CO的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL．提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ①该铁矿石中铁元素的质量分数为
     
    ；
    ②氧化物FemOn的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质．甲、乙同学采用的装置如下图所示，回答下列问题：
    （1）写出实验中制备氯气的化学方程式
     
    ．
    （2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是
     
    ．
    ①停止加热  ②取出集气瓶盖好  ③将导管加装防倒吸装置后伸入到烧碱溶液中

    （3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做了以下两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：
    实验序号实验操作现象结论
    ①加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    ②加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你填写下表，评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）：
    实验序号甲乙
    ①
    ②
    若不合理，理由是
     

    （4）实验中甲、乙两同学均发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，甲、乙两同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体混合，加热
    ①实验b的目的是
     
    ；实验c的目的是
     
    ．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．

    （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图1）．试预测它与下列物质可能反应的是
     

       A．氧气     B．单质氟     C．浓硝酸    D．氢氧化钠溶液
    （2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=a kJ?mol-1；
    ②CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=bkJ?mol-1；
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系见图2． 
    ①为制取NH4H2Cit，pH应控制在
     
    ；
    ②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图3．则它的结构简式为
     
    ．
    （5）某科研组设计见图4装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+通过）．电解时阳极产成的气体是
     
    ，阴极发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列几种物质：①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金刚石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4（以下空格均填写序号）
    （1）不含极性键的分子晶体是
     
    ；   
    （2）含有极性键的分子晶体是
     
    ；
    （3）只含离子键的离子晶体是
     
    ；
    （4）含有极性共价键的原子晶体是
     
    ；
    （5）既含有离子键，又含有极性共价键的离子晶体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
    A． ①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
    D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是
     
    ．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是
     
    ．
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
     
    ．
    （4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为
     
    ．
    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
    （1）反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    KJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
    1/2H2 （g）+1/2F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
    H2 （g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ/mol
    （4）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
     

    （5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
    （1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
     
    ．
    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=
     
    ．
    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ④B极为电池
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    ⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式
     
    ，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为
     
    （标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到有蓝色沉淀
    B、皮肤不慎接触溴液，应先用苯或甘油洗皮肤再用水洗；吸入氯气、氯化氢气体时，可以吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
    C、颗粒太小的沉淀或胶状沉淀不宜用减压过滤，过滤的溶液有强氧化性、强碱性或强酸性时，不能用玻璃纤维代替滤纸，应使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
    D、检验火柴头中的氯元素，可将火柴头浸泡在蒸馏水中一会儿，取少量溶液于试管中，加入AgNO3、NaNO3及稀硝酸，观察是否有白色沉淀生成

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