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    【题目】中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）

    A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

    请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

    （2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。

    （3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.

    （4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，

    反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

    A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

    B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

    C．图中a=1.5、b =1.5

    D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. CO2可作为镁带燃烧的灭火剂 B. 小苏打可用于焙制糕点

    C. Cl2可用于自来水的消毒 D. 硅酸钠可作建筑业的黏合剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）

    A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

    B．点c处反应达到平衡

    C．点a的正反应速率比点b的大

    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）下列说法正确的是( )

    A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性

    C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物 D. Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。

    (1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。

    (2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol-1

    CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

    CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。

    (3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。

    (4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。

    (5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

    该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。

    （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________

    （2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

    写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：__________________

    （3）已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量（kJ）是：__________________

    （4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生拟用丙醛制取1, 2—丙二醇，按正确的合成路线，依次发生的第三步反应所属的反应类型应是

    A. 水解反应 B. 消去反应 C. 还原反应 D. 加成反应

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