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    【题目】已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

    A.CO32-、Cl-B.Na+、HCO3-

    C.Mg2+、Cl-D.Cl-、Ba2+

    【答案】C

    【解析】

    A.CO32-与H+会发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；

    B.HCO3-与H+会发生离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误；

    C. Mg2+、Cl-与H+、SO42-、NO3-之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；

    D.Ba2+与SO42-会发生离子反应形成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C.b点有BaSO4沉淀生成
    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3 ， 某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：

    浓度/molL﹣1
    时间/min

    c（CO）

    c（H2）

    c（CH3OH）

    0

    1.0

    2.0

    0

    2

    0.8

    0.2

    4

    1.0

    0.5

    6

    1.0

    0.5

    一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y2H2O表示）可用于测定Ca2+ ， 其反应为：Ca2++H2Y2﹣═CaY2﹣+2H+ ， 以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
    步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
    步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100molL﹣1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
    请回答下列问题：
    （1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为 ， 配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有、 ， 操作的先后顺序为：e→→→d→f→→→（填下列操作的序号）．
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    f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
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    B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
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