（1）第一组同学称取样品m
①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_______________________。
②为了减少实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作。
___________________________________________________________________。
③若坩埚质量为m
（2）第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：
①装置中导管a的作用是________________________________________________________。
②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
（3）分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些。
____________________________________________________________________。
（4）请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应的化学方程式。
____________________________________________________________________。
（1）①坩埚钳、干燥器
②加热后，放干燥器中冷却至室温后称量。重复操作，直到连续两次称量的质量差小于0.1 g
③
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴下
②待实验装置冷却后，上下移动滴定管，使其液面与量气管中液面相平；再将视线与滴定管内水的凹液面最低处相平来读取液体体积，即得到氢气在该状况时的体积
（3）第二组较好
（4）BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl（其他合理答案均可）
解析：该题目是个综合实验考查题，有一定难度和区分度。考查了加热操作常识：①加热用到的仪器；②冷却时要在干燥器中冷却；③量气时读数的操作常识：滴定管的液面与量气管的液面要平，视线与液面也要平；④还考查了称量至恒重的方法、实验数据的处理以及对实验方案作简单评价和设计。解决这些问题的关键是掌握化学实验的基本操作常识，同时还要掌握Na2CO3、NaHCO3等物质的性质。
科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三10月月考化学试卷 题型：实验题
（12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：
在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热•…（至恒重)。
①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____ ____。
②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为 _
(1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。
①完成该实验方案应选择的最佳装置是 __(用字母回答,下同）。
②该实验应选用的酸是_ _
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是________________________
(2) 丙组中A同学根据
的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。
B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：
室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __ ___ (用有关离子方程式解释）。[来源:Z,xx,k.Com]
由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(15 分）
有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：在坩埚中称取样品3.0g→加热→冷却→称量→再加热??…"（至恒重)。
①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有________。
②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为____
(1) 乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。
①完成该实验方案应选择的最佳装置是________(用字母回答,下同）。
②该实验应选用的酸是________
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可
理由是________________________
(2)丙组中A同学根据
的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反运后过滤→洗涤干燥称量→计算纯度。B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料并进行了如下实验：
室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是______________(用有关离子方程式解释）。
由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：
在坩埚中称取样品3.0g→加热→冷却→称量→再加热•…（至恒重)。
①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____ ____。
②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为 _
(1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。
①完成该实验方案应选择的最佳装置是 __(用字母回答,下同）。
②该实验应选用的酸是_ _
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是________________________
(2) 丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。
B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：
室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是___________ ___ (用有关离子方程式解释）。
由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。
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科目：高中化学 来源：2012届浙江省慈溪中学高三10月月考化学试卷 题型：实验题
（12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：
在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热?…（至恒重)。
①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____ ____。
②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为 _
(1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。
①完成该实验方案应选择的最佳装置是 __(用字母回答,下同）。
②该实验应选用的酸是_ _
a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三种酸均可。理由是________________________
(2) 丙组中A同学根据
的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。
B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：
室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __ ___ (用有关离子方程式解释）。[来源:Z,xx,k.Com]
由此丙组同学共同讨论,否定了A同学的设计方案。
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