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    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    ．160--180mL过程中反应方程式为
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    ．
    （2）合金中Mg的质量为
    4.8
    4.8
    g．所用HCl的物质的量浓度为
    8
    8
    mol/L．
    分析：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （2）由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，代入上式计算n[Mg（OH）2]，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]，再利用m=nM计算Mg的质量．
    加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=
    n
    V
    计算盐酸的物质的量浓度．
    解答：解：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （2）由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg（OH）2]=0.7mol，解得n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g．
    加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为
    0.8mol
    0.1L
    =8mol/L．
    故答案为：4.8；8．
    点评：考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．
    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为
    3：4
    3：4

    （2）硫酸的物质的量浓度为
    2.5mol/L
    2.5mol/L
    ．
    （3）另取相同质量的该合金材料与7.8gNa2O2一起投入足量的H2O中，最终产生的气体在标准状况下的体积为
    7.84L
    7.84L
    ．

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    将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．求：
    （1）原合金中镁、铝的质量各是多少？
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g

    （2）盐酸的物质的量浓度为多少？
    8mol/L
    8mol/L
    ．

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    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：
    （1）原合金中镁和铝的质量．
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    ①合金中Mg的质量？
    ②所用HCl的物质的量浓度？

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