Question

8．（1）在NaCl晶体中，离Na⁺距离最近的Cl^-有6个
（2）在晶体硅中，硅原子与Si-Si（硅硅共价键）个数比为1：2
（3）按要求填空
①HClO电子式
②二氧化碳的结构式O=C=O
③砹的分子式At₂
④CCl₄的空间构型为正四面体  
⑤S原子结构示意图
⑥用电子式表示K₂S的形成过程．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠的晶胞图分析；
（2）晶体硅中每个Si原子形成4个共价键，每个共价键由2个原子构成；
（3）①HClO为共价化合物，分子中存在1个H-O键和1个Cl-O键；
②二氧化碳中存在2个碳氧双键；
③砹与碘为同主族元素，都是双原子分子；
④CCl₄的空间构型与甲烷相同；
⑤S原子核内有16个质子，核外有16个电子；
⑥K₂S为离子化合物，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．

解答 解：（1）由氯化钠的晶胞图可以看出，与每个Na⁺距离最近且相等的Cl^-共有6个；
故答案为：6；
（2）晶体硅中每个Si原子形成4个Si-Si共价键，每个共价键由2个原子构成，则硅原子与Si-Si（硅硅共价键）个数比为1：2；
故答案为：1：2；
（3）①HClO为共价化合物，分子中存在1个H-O键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：；
故答案为：；
②二氧化碳中存在2个碳氧双键，其结构式为O=C=O；
故答案为：O=C=O；
③砹与碘为同主族元素，都是双原子分子，其分子式为At₂；
故答案为：At₂；
④CCl₄的空间构型与甲烷相同，为正四面体结构；
故答案为：正四面体；
⑤S原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图为；
故答案为：；
⑥K₂S为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评 本题是一道综合知识的考查题目，涉及晶胞的结构、原子结构、电子式、结构式、原子结构示意图，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．