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    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

    (1)

    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：

    2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    ①此合成反应的a________0(填“＞”“＜”或“＝”)

    ②已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

    则2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝________；

    (2)

    用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是

    A．

    B．

    C．

    c(H+)·c(OH－)

    D．

    答案：2．BD;
    解析：

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    科目：高中化学 来源：广东省高考真题 题型：填空题

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发 生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力l.0×l05 Pa、反应时间3h）：

    相应的热化学方程式如下：
    回答下列问题：
    （1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________。
    （3）工业合成氨的反应为。设在容积为2.0 L的密 闭容器中充人0. 60 mol N2(g)和l.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算
    ①该条件下N2的平衡转化率；
    ②该条件下反应的平衡常数。 

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