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    某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3(提示：其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

    A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

    B、处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol

    C、反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

    D、在FeO•FeyCrxO3中3x＝y

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省钦南区高一上学期期中质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。

    （2）在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    化学键

    A—A

    B—B

    A—B

    生成1 mol化学键时放出的能量

    436 kJ·mol－1

    243 kJ·mol－1

    431 kJ·mol－1

    则下列热化学方程式不正确的是（ ）

    A．A2（g）＋B2（g）=AB（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol －1

    B．A2（g）＋B2（g）=2AB（g） ΔH＝－183 kJ·mol －1

    C．A2（g）＋B2=AB（g） ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

    D．2AB（g）=A2（g）＋B2（g） ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下表

    化学键

    Si—O

    O＝O

    Si—Si

    键能/kJ·mol－1

    x

    498.8

    176

    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)

    A．423.3 B．460 C．832 D．920

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

    A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是

    A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

    B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

    C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

    D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

    A．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子

    B．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水

    C．1.12L Cl2含有1.7NA个质子

    D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验I：反应产物的定性探究

    按下图装置（固定装置已略去）进行实验

    （1）A中反应的化学方程式为： 。

    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_____________。

    （3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

    （4）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。

    （5）某同学想用SO2气体进行喷泉实验（装置如图所示），烧杯中的溶液可以为 （填序号）

    a．NaOH溶液 b．饱和NaHSO3溶液 c．氯水 d． KMnO4溶液

    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

    （6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）。

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