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    16．配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的体积为31.25mL．

    分析 根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变来列式计算即可．

    解答 解：设需要16mol/L浓盐酸的体积为VmL，溶液稀释前后溶质物质的量不变，
    则16mol/L×V×10-3L=1mol/L×0.5L，
    解得V=31.25mL，
    故答案为：31.25．

    点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解答的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
    则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
    （2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①该可逆反应一定达到平衡的标志是CD．
    A．v（CH4）正=3v（H2）逆
    B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
    C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    D．密度不随时间的变化而变化
    ②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是增加了催化剂．
    （3）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如表三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcDt
    ①实验1中以v（H2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min-1）．
    ②实验2中的平衡常数是0.17（计算结果保留两位小数）．
    ③该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a或a：b=1：2（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（　　）
    温度（ oC） 15.0 25.0 30.0 35.0
    K/（×10-8 mol3•L-3）0.205 1.64 4.68 10.8
    A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态
    B．35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol
    C．该反应在高温下可能自发
    D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-．
    用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为9.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是（填字母）ac．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗
    C．在测定中和热的实验中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
    D．测溶液PH值时，PH试纸不能润湿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
    B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol
    C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应
    D．二氯甲烷存在两种不同的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4g MnO2与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），计算：生成的Cl2的体积（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将一定量的SO和氧气放入一定体积的密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$ 2SO3△H＜0，
    （1）温度升高时，该反应逆反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）如图1所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1mol SO2、3mol O2和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L，已知乙容器中SO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出甲容器中的SO2转化率随时间变化的图象．

    （3）某温度时，该反应的平衡常数K=18，在容积为2.0L的密闭容器中通入0.4mol SO2、0.4mol O2、0.8mol SO3和适量催化剂，通过计算判断此时该反应的进行方向（写出具体计算过程）此时浓度商Qc=$\frac{（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.4mol}{2L}）^{2}×\frac{0.4mol}{2L}}$=20＞K=18，则反应逆向进行．

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