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    钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域．钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
    （1）写出基态Co原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）Co2+、Co3+都能与CN-形成配位数为6的配离子．CN-中碳原子的杂化方式为
     
    ；1molHCN分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为
     
    ．在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为
     
    ．
    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：晶胞的计算,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）Co是27号元素，核外电子数为27，根据构造原理书写核外电子排布式；
    （2）计算CN-中碳原子的价层电子对数与孤电子对数，据此判断杂化方式；HCN分子中C原子与H原子之间形成C-H单键、与N原子之间形成C≡N三键；
    （3）根据均摊法计算晶胞中Co、O原子数目，据此书写化学式；以体心的O原子研究，与之最近等距离且最近的Co离子位于面心上；
    （4）[Co（CN）6]4-具有强还原性，能与水反应生成[Co（CN）6]3-与氢气，根据原子守恒与电荷守恒可知还有OH-生成．
    解答： 解：（1）Co是27号元素，核外电子数为27，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；
    （2）CN-中碳原子的价层电子对数=1+
    4+1-3
    2
    =2、含有1对孤电子对，C原子采取sp杂化方式；HCN分子中C原子与H原子之间形成C-H单键、与N原子之间形成C≡N三键，分子中含有2个σ键，故1molHCN分子中σ键的数目为 2NA，
    故答案为：sp；2NA；
    （3）晶胞中Co原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4、O原子数目=1+12×
    1
    4
    =4，故化学式为CoO；以体心的O原子研究，与之最近等距离且最近的Co离子位于面心上，Co离子所形成的空间构型为正八面体，
    故答案为：CoO；正八面体；
    （4）[Co（CN）6]4-具有强还原性，能与水反应生成[Co（CN）6]3-与氢气，根据原子守恒与电荷守恒可知还有OH-生成，反应离子方程式为：2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-，
    故答案为：2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-．
    点评：本题考查核外电子排布、杂化方式、化学键、晶胞结构及计算等，难度中等，注意掌握均摊法进行晶胞计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    B、泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    C、向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO42-恰好完全沉淀的反应：2Ba2++Al3++2SO42-+3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设Na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、O.1mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NA
    B、1OOmL 2.0mol?L- 1的醋酸溶液中氢离子数为0.2NA
    C、室温下，30g由CH2O和C2H4O2组成的混合物中含有的碳原子数为NA
    D、11.6g苯酚钠（C6H5ONa）溶解于水，溶液中C6H5O-离子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
    （1）写出F元素的电子排布式
     
    ．
    （2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是
     
    ．
    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是
     
     （写元素符号）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是
     
    （写化学式）．
    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na+最近的Na+有
     
    个．若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl-的离子半径
     
    cm（用含NA与ρ式子表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题．
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    原子半径/10-10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71
    最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
    最低价态 -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
    （1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是
     
    （填化学式）．
    （2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都 满足最外层为8电子稳定结构的物质是
     
    （写化学式）．
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，其化学键类型有
     
    ，其电子式是
     
    （R用元素符号表示）．
    （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
     
    ，其中心原子以
     
    杂化轨道成键．
    （5）元素⑤的原子基态电子排布式为
     
    ．
    （6）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的
     
    来表示（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--物质结构与性质]
    不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr（铬）、Ni（镍）、Mo（钼），少量的Si（硅）、C（碳），微量的S（硫）、P（磷）．
    （1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是
     

    （2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是
     
    ．
    （3）CH4的沸点比SiH4低，原因是
     
    o
    （4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）4]2-中不含有的是
     
    （填选项编号）．
    A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．氢键
    （5）碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：
    C60分子中原子轨道杂化类型是
     

    （6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层，两层俯视图：
    该材料的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA
    B、8.4gNaHCO3晶体中含有C
    O
    2-
    3
    数为0.1NA
    C、将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1NA
    D、1mol氯气被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关．下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是（　　）
    A、①②B、①③C、②③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、I-、NO3-、SiO32-
    B、Na+、Fe3+、SCN-、SO42-
    C、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
    D、NH4+、OH-、Mg2+、HCO3-

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