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    17．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知以下信息：
    ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
    ②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
    ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应．
    （2）B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
    （3）D的结构简式为CH3COCH3，分子中最多有6个原子共平面．
    （4）E的化学名称为2-甲基2-丙烯酸．
    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH（写出其中一种的结构简式）．
    （6）聚乳酸（  ）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．（示例：反应条件X$\stackrel{反应条件1}{→}$Y$\stackrel{反应条件2}{→}$Z …）

    分析 F发生加聚反应生成有机玻璃，则F结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，E和甲醇发生酯化反应生成F，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH；
    A是链烃，根据A分子式知，A结构简式为CH2=CHCH3，A和HCl发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生催化氧化反应生成D，核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，则D结构简式为CH3COCH3，C结构简式为CH3CH（OH）CH3，B结构简式为CH3CHClCH3，D发生加成反应然后酸化得到E，
    （6）由乙醇为起始原料制备聚乳酸，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成乳酸，发生加聚反应可生成聚乳酸．

    解答 解：F发生加聚反应生成有机玻璃，则F结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，E和甲醇发生酯化反应生成F，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH；
    A是链烃，根据A分子式知，A结构简式为CH2=CHCH3，A和HCl发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生催化氧化反应生成D，核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，则D结构简式为CH3COCH3，C结构简式为CH3CH（OH）CH3，B结构简式为CH3CHClCH3，D发生加成反应然后酸化得到E，
    （1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应，
    故答案为：CH2=CHCH3；加成反应；
    （2）C结构简式为CH3CH（OH）CH3，B结构简式为CH3CHClCH3，B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl，
    故答案为：CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl；
    （3）D的结构简式为CH3COCH3，分子中最多有6个原子共平面，
    故答案为：CH3COCH3；6；
    （4）E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，E的化学名称为2-甲基2-丙烯酸，
    故答案为：2-甲基2-丙烯酸；
    （5）F结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3，F的同分异构体中能同时满足下列条件，
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；
    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色说明含有碳碳双键；去掉羧基，还有四个碳原子，如果含双键的四个碳是直链有2种，分别用羧基取代，应有6种结构符合题意；如果双键的四个碳是CH2=C（CH3）2，用羧基取代，应有2种结构符合题意，则共有8种结构符合题意；
    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH，
    故答案为：8；CH2=C（CH3）CH2COOH；
    （6）由乙醇为起始原料制备聚乳酸，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成乳酸，发生加聚反应可生成聚乳酸，流程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，需要学生对给予反应信息利用，较好的考查学生的自学、阅读能力，是热点题型，难点是合成路线设计及信息迁移能力的灵活运用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1 mol CO2的质量是44g
    B．17 g NH3的体积是22.4 L
    C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH-
    D．标准状况下，11.2 L O2中含有6.02×1023个氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了测定某盐酸的浓度，用0.2mol•L-1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）
    ①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
    ②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
    ③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
    ④将回温后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平称量10.6克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
    （1）该同学操作正确的顺序是（填编号）⑤②④③①
    （2）该同学的操作中③步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．雾霾天气不能产生丁达尔现象
    B．重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性
    C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
    D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是（　　）
    A．仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热
    B．温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处
    C．直形冷凝管可用球形冷凝管代替
    D．石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：Z＞X＞Y
    B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低
    C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
    D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH） 的制备流程如图：

    已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．
    （1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②抑制Fe3+水解．
    （2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．滤渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 （填
    化学式）
    （4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是Fe2O3（填化学式）．
    （5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氮的氢化物--氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．而烟气中的NO2必须脱除（即脱硝）后才能排放．

    （1）合成氨原来氢气的一个制备反应为：CO+H2O（g）═CO2+H2
    ①t°C时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α（H2O）=50%．
    （2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145°C就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；
    △H=-905kJ•mol-1
    不同温度下NO产率如图1所示，温度高于900°C时，NO产率下降的原因温度高于900℃时，平衡向左移动．
    （3）已知：CH4（g）+2O2═CO2（g）+2H2O；△H=-890.3kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    （4）以NO2、O2．熔融NaNO2组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO2+NO3--e-=N2O5．

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