【题目】给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______。
（2）a电极材料为________，其电极反应式为______________。b电极材料为________，其电极反应式为______________。
（3） 当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_______。
【答案】
（1）用导线把a、b两电极连接起来
（2）纯锌片；Zn－2e－===Zn2＋ ；纯铜片；2H＋＋2e－===H2↑
（3）0.06 mol
【解析】
试题分析：（1）若用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量，可以用导线把a、b两电极连接起来，通过测量产生的氢气的体积来计算。
（2）由于在正极上发生还原反应产生氢气，来收集测量，所以a电极是负极，发生氧化反应，电极材料是纯锌，该电极的反应式为Zn－2e－===Zn2＋；b电极是正极，电极材料是铜片，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；
（3）当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，氢气的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以通过导线的电子的物质的量为0.03mol×2＝0.06mol。
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【题目】下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C. N、O、F得电子能力依次减弱
D. LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强
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【题目】下列各种变化中,不属于化学变化的是
A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,析出白色沉淀
B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体
D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀
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【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
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【题目】某有机化合物A含碳77．8％，氢7．40％，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
（1）试计算确定该有机物的分子式（写出简明计算过程）。
（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1mol A最多可与2 molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式。
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【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。
（4）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O
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【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。
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【题目】298K时，在20.0mL 0.10mol
氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
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