Question

煤是我国城乡居民普遍使用的一种家用能源．烟煤中含有硫化物(FeS₂)，燃烧可产生SO₂，设某40万人口的中等城市，每人每天燃煤5 kg，假设某煤中FeS₂的质量分数为5％，燃烧时有90％的硫转化为SO₂，被排放到大气中．FeS₂燃烧的反应式为4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂．问：

(1)燃烧1吨煤可产生多少千克SO₂？

(2)该城市若全部以这种烟煤作燃料，每年(按365天计算)将有多少吨SO₂排放到大气中？

(3)下雨时测定其雨水呈酸性，写出反应式：__________________．

(4)测定某份雨水样品，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因是________________．

(5)简述这种雨水将给环境中的生物和非生物造成哪些影响？

(6)你能提出几项减轻这种危害的对策吗？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)48 kg 　　(2)35 040 t 　　(3)SO2＋H2OH2SO3 　　(4)H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4 　　(5)酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊，导致大量鱼类及其他水生生物死亡(未形成酸雨的SO2，可刺激人体的呼吸系统，诱发慢性支气管炎、肺气肿和支气管哮喘等疾病，括号中的可不答)． 　　(6)减轻这种自然危害的对策有： 　　①用烧碱溶液吸收SO2，反应式为：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O； 　　②种植柳杉、垂柳、臭椿等可吸收SO2的植物； 　　③减少煤的燃烧，使用清洁燃料． 　　解析：第(1)小问：抓住反应前后硫元素质量守恒即可，由方程式可知燃烧1 t煤可产生的SO2的质量为：＝0.048 t＝48 kg 　　第(2)小问：每年排放的SO2为：400 000×5 kg×10－3 t·kg－1×365×0.048 t＝35 040 t 　　第(4)小问：空气中有较多O2，H2SO3放置一段时间后，被O2氧化为强酸H2SO4，所以酸性增强． 　　第(6)小问：联系所学知识，提出解决实际问题的对策，答案不一定唯一，答案中的几种可供参考．