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    12．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
    （1）判断该反应是（是或不是）可逆反应，800℃，反应达到平衡时，v（NO）化学反应速率是0.0022mol/（L•s）；v（O2）化学反应速率0.0011mol/（L•s）．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
    a．v（NO2）=2v（O2）　　b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）     d．容器内温度保持不变．

    分析 （1）800℃，第3s、4s、5s时NO的物质的量是0.007mol，说明反应为可逆反应；
    在反应开始时c（NO）=0.01mol/L，在平衡时c（NO）=0.003 5 mol/L，△c（NO）=0.0065mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；
    （2）根据反应方程式可知△c（NO2）=△c（NO）；
    （3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．

    解答 解：（1）800℃，第3s、4s、5s时NO的物质的量是0.007mol，说明反应为可逆反应，
    在反应开始时c（NO）=0.01mol/L，3s平衡时c（NO）=0.003 5 mol/L，△c（NO）=0.0065mol/L，根v（NO）=$\frac{0.0065mol/L}{3s}$=0.0022mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，v（O2）=$\frac{1}{2}$v（NO）=0.0011mol/（L•s），
    故答案为：是；0.0022mol/（L•s）；0.001mol/（L•s）；
    （2）根据反应方程式可知△c（NO2）=△c（NO）=0.0065mol/L，故表示NO2的变化的曲线是b，故答案为：b；
    （3）a．若反应达到平衡，则v（NO2）正=2v（O2）逆，现在速率的正、逆为指明，因此不能判断反应是否达到平衡，故a错误；
    b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，故b正确；
    c．v逆（NO）=2v正（O2），则NO、O2的浓度不变，反应达到平衡，故c正确；
    d．容器内温度保持不变，说明参加生成的三氧化硫的物质的量不再变化，反应到达平衡，故d正确，
    故选：bcd．

    点评 本题考查化学平衡计算、化学反应速率计算、化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡移动的影响的知识，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2：1，则该气体的相对分子质量为64，此气体在标准状况下的密度是2.86g/L；相同温度条件下，在相同容积的密闭容器中分别充入等质量的此气体和氮气则两容器内气体的压强之比（P（此气体）：P（N2））为7：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液，绿矾晶体FeSO4•7H2O和胆矾晶体CuSO4•5H2O，设计了如下方案：

    请回答相关问题：
    （1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子反应方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．写出途径Ⅰ中相关反应的离子反应方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O、H++OH-═H2O．
    （2）由滤液A得到AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种，你认为合理的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）理由是Ⅱ，因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO2气体，得Al（OH）3 沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是较纯净的AlCl3溶液；．
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子反应方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    （4）如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体（写出主要的实验操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业生产BaS进行模拟实验．BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物．
    BaSO4（s）+4C（s） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
    （1）钡餐是医学上广泛用于检查胃病的材料，请写出由重晶石制备高纯BaSO4的两步化学反应方程式
    BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2+BaS，BaS+H2SO4=BaSO4↓+H2S↑．
    （2）反应C（s）+CO2（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO（g）的△H3=+172.5kJ•mol-1．
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温，
    （4）在生产过程中会产生大量的CO2．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （5）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈碱性，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应2M（g）+2N（g）?xP（g）+2Q（g），将4mol M和2mol N混合，充入到2L密闭容器中，2min后达到平衡时，生成1.6mol P，又测得v（Q）为0.2mol/（L•min）．下列说法正确的是（　　）
    A．N的转化率是20%B．x=4
    C．平衡时M的物质的量为2.8 molD．平衡时气体总压强比原来减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    I、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （2）如图1中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是BE．
    A．v（NO2）=2v（O2）                     B．容器内压强保持不变
    C．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2      D．容器内密度保持不变
    E．容器内气体的颜色不再变化
    （4）缩小容器体积使压强增大，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    II、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是bc．
    a．c（A）=0.4mol/L                         b．c（B）=1.0mol/L
    c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
    III、常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图2所示，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于2；
    （2）A的转化率为60%；平衡时C的体积分数为20%；
    （3）该反应的化学平衡常数为0.5．若温度升高，K变大，则该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）；
    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变；（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （5）若温度不变，平衡时向该容器中再充入1molA和1molD两种气体，则平衡向正反应方向移动．（填“正”或“逆”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
    ①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
    Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）

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