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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
    B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质
    C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，只能防止食物受潮
    D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾．

    分析 A．根据明矾、漂白粉、臭氧的净水原理分析；
    B．血液是胶体；
    C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；
    D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘能够产生大量灰尘颗粒．

    解答 解：A．明矾、硫酸铝和硫酸铁能最终水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而用来净水，漂白粉、臭氧能够使蛋白质变性，能够杀菌消毒，不能净水，所以二者原理不同，故A错误；
    B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故B正确；
    C．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故C错误；
    D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘能够产生大量灰尘颗粒，可加重雾霾，故D正确；
    故选：AC．

    点评 本题考查了环境污染与治理、胶体的性质、明矾净水原理，题目难度不大，注意次氯酸钙、臭氧只能杀菌消毒，不能净水，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
    （1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
    （2）碱性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，NaOH＞Al（OH）3
    （3）氧化性：F2＞S，N2＜O2；
    （4）热稳定性：CH4＜ NH3，HCl＞HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，其单质有延展性、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf说法正确的是（　　）
    A．180Hf转化为185Hf是化学变化
    B．二者的核外电子数分别为108、113
    C．1mol 180Hf的中子数比1mol 185Hf少5NA
    D．在元素周期表中的位置不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-Cl2、Mn2+
    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
    B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（　　）
    A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH少
    B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
    C．两种溶液的n（Cl-）=n（CH3COO-）相同
    D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一种处理污水的燃料电池模型如图所示．该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙．下列叙述不正确的是（　　）
    A．B电极为正极
    B．气体乙可能为CO2
    C．O2在A电极得电子
    D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）
    A．  3-甲基-1，3-丁二烯
    B．     2-羟基丁烷
    C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
    D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳，而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源．
    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：
    M+xH2?MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
    图表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的
    关系．则下列说法中，正确的是bd．
    a、T1＞T2
    b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
    c、增大M的量，上述平衡向右移动
    d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
    （2）在25℃，101KPa条件下，ag氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{285.8}{a}$KJ/mol．
    （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒容密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃，反应达到平衡的标志有BC．
    A．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等   B．容器内的压强不变
    C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是x＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
    【相关资料】
    ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
    【实验过程】
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
    （l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
    表1
    实验
    序号    		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
    ①为以下实验操作参考760101020
    ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
    ③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
    实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
    （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    表2
    实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论

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