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    (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
    随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

    (1)下列有关说法正确的是___________ 
    A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
    B.b点：
    C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
    D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 　　后   　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
    溶液的pH。试填写表中空白：

     
    		离子浓度的关系
    		溶质
    		溶液的pH
    		物料守恒关系
    ①
    		C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    		 
    		pH＞7
    		/
    ②
    		 
    		NH4Cl
    		/
    		 
    ③
    		 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
    		 
    		pH＜7
    		/
     

    (1)C（2分）
    （2）增大（１分）　      减小　（１分）
    （3）①NH4Cl、NH3·H2O　（１分）　
    ②C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）（１分）
    =0.5mol/L（１分）　
    ③NH4Cl、HCl　（１分）

    解析

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    随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

    (1)下列有关说法正确的是___________ 

    A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L

    B.b点：

    C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)

    D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先  　　后    　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和

    溶液的pH。试填写表中空白：

     

    离子浓度的关系

    溶质

    溶液的pH

    物料守恒关系

    ①

    C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

     

    pH＞7

    /

    ②

     

    NH4Cl

    /

     

    ③

     C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

     

    pH＜7

    /

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。

     

    浓盐酸

    浓硫酸

    浓硝酸

    浓氢氧化钠溶液

    铝

    实验1

    实验2

    实验3

    实验4

    铁

    实验5

    实验6

    实验7

    实验8

    铜

    实验9

    实验1O

    实验11

    实验12

        回答有关上述实验的下列问题：

        (1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是            和12(填实验编号)。

        (2) 写出实验4发生的离子方程式                                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省南安一中高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (14分)室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。
    (一)【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
    假设三：                                 。
    (二)【理论探究】
    假设二中只生成Cu(OH)2的原因是                             (用一个离子方程式表示)。
    查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
    (三)【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来。
    步骤三：利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为                      。
    （2）装置C中装有试剂的名称是                            。
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                       。

    步骤四：  步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
    （4）①A装置中玻璃仪器的名称是            。
    ②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是                        
                          和                                              。
    数据记录：

     
    		B装置中样品的质量(g)
    		C装置的质量(g)
    		D装置的质量(g)
    实验前
    		33.3
    		262.1
    		223.8
    试验后
    		24
    		264.8
    		230.4
    (四)【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，若所得沉淀是纯净物而不是混合物，通过计算写出该物质的化学式                。

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)

    随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

    (1)下列有关说法正确的是___________ 

    A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L

    B.b点：

    C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)

    D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先  　　后    　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和

    溶液的pH。试填写表中空白：

     

    离子浓度的关系

    溶质

    溶液的pH

    物料守恒关系

    ①

    C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

     

    pH＞7

    /

    ②

     

    NH4Cl

    /

     

    ③

     C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

     

    pH＜7

    /

     

     

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