下列说法正确的是( ) A.在常温下.放热反应一般能自发进行.吸热反应都不能自发进行B.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关.因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ/mol.能自发进行.原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D.在其他外界条件不变的情� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）

A、在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C、NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

考点：焓变和熵变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析判断；
B、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析；
C、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；

解答： 解：A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；
B、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故B错误；
C、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故C正确；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应自发进行的分析判断，注意反应特征和焓变、熵变的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

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