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    甲、乙、丙、丁为4种短周期元素．甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（　　）
    A、甲、乙、丙、丁四种元素的简单气态氢化物中，乙的简单气态氢化物最稳定
    B、甲、乙、丙、丁四种元素的常见单质都是无色的
    C、由甲元素和丁元素组成的两种常见化合物的分子都是极性分子
    D、甲、乙、丙、丁四种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x-1，丁为x+8，则x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，据此解答．
    解答： 解：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x-1，丁为x+8，则x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，
    A．乙为F，非金属性最强，故氢化物中HF最稳定，故A正确；
    B．氮气、氧气为无色气体，但氟气为淡黄绿色气体，硫为淡黄色固体，故B错误；
    C．由甲元素和丁元素组成的两种常见化合物为SO2、SO3，SO2分子中S原子孤电子对数=
    6-2×2
    2
    =1、价层电子对数=2+1=3，为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，SO3分子中S原子孤电子对数=
    6-2×3
    2
    =0、价层电子对数=3+0=3，为平面正三角形形结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故C错误；
    D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3-＞O2-＞F-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，则离子半径S2-＞N3-，故离子半径S2-＞N3-＞O2-＞F-，故错误；
    故选A．
    点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、分子结构与性质、半径比较等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构、全面掌握基础知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
    B、在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C、CH2=CH2中的C原子和BF3中的B原子均为sp2杂化
    D、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形
    B、Cr元素在元素周期表的d区
    C、焰色反应是因为电子跃迁产生的
    D、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A、该物质所有原子均可共面
    B、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    C、分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    D、该烃与苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有5种粒子，它们分别是
    40
    19
    K+，
    40
    18
    Ar，
    40
    19
    K，
    40
    20
    Ca2+，
    41
    20
    Ca，则它们所属元素的种类有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H20+CO2↑
    C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（　　）
    A、XH4的沸点比YH3高
    B、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
    C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    D、X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、互为手性的分子具有相似的性质，故生产药物时不必分离
    B、NF3分子立体构型为三角锥形，是极性分子
    C、N2O和CO2互为等电子体所以化学性质相似
    D、酸性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、2：3D、3：2

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