下列依据相关数据作出的推理和判断中.不正确的是( ) A.依据相对分子质量的数据.推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B.依据溶解度数据.选择用萃取的方法将粗溴提纯C.依据沸点数据.判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D.依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比.研究苯化学键的特征题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（　　）

A、依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

B、依据溶解度数据，选择用萃取的方法将粗溴提纯

C、依据沸点数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

D、依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比，研究苯化学键的特征

考点：探究化学规律

专题：

分析：A．乙醇的相对分子质量比丙烷小，但乙醇中含氢键沸点高；
B．溶解度差异越大，利用萃取的方法将粗溴提纯越好；
C．利用沸点的差异分离混合物的方法为蒸馏，利用分馏法分离石油；
D．根据键能的数据、可判断化学键的类型．

解答： 解：A．乙醇的相对分子质量比丙烷小，但乙醇中含氢键，沸点高，则不能利用相对分子质量推测乙醇和丙烷沸点的相对高低，故A错误；
B．溶解度差异越大，利用萃取的方法将粗溴提纯越好，故B正确；
C．利用沸点的差异分离混合物的方法为蒸馏，则依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等，故C正确；
D．根据键能的数据、可判断化学键的类型，一般键能相同，化学键的类型也一样，故D正确；
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、形式比较等知识，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及常见混合物的分离提纯方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物．请回答下列问题．
（1）Xe原子的价电子排布式为

．稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是

．
A．氙含量比较丰富
B．氙原子半径大，电离能小
C．氙原子半径小，电离能大
（2）研究报告指出：“关于XePtF₆”的化合价有

[Pt

-2

₆]，

e[Pt

-1

₆]两种可能，经证实XePtF₆不溶于CCl₄等非极性溶剂．”据此可确定Xe[PtF₆]中化学键类型为

．
（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是

，

已知金属Pt的密度为21.4g/cm³则Pt原子的半径为

pm（Pt的相对原子质量195.1）
（4）氙的含氧化合物主要有XeO₃和XeO₄，它们都有很强的氧化性，XeO₃的分子构型是

，XeO₄中Xe原子的杂化类型是

，与XeO₄分子互为等电子体的离子有

（填一种）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

mL（计算结果保留一位小数，下同）．
（2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

（填序号），仪器C的名称是

，本实验所需玻璃仪器E的名称为

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度

0.1mol/L．
（4）下列操作不正确的是

（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）图2为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①将

升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl^-的数目D．溶液的密度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO₄做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：

和Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是

，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO₄外，还有

（填化学式）．
（3）操作I的主要步骤为

，操作Ⅱ的名称是

．
（4）写出用SO₂还原AuCl₄^-的离子方程式

．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法

．
（6）已知298K时，Ksp（PbCO₃）=1.46×10^-13，Ksp（PbSO₄）=1.82×10^-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑）．
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①

、②

、③

、④

、⑤

；
（2）写出①处所有可能发生的离子方程式

（3）写出③处发生反应的化学方程式

；
（4）铁红的化学式为

；写出铁红在工业上的一种主要用途

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

摩尔是表示

的单位，每摩尔物质均含有

个粒子．12g ¹²C中含有的碳原子数约为

个，1mol H₂O分子约含有

个电子，9g H₂O含有

mol电子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在Na⁺浓度为0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Ba²⁺
阴离子	NO₃^-　CO₃^2-　SiO₃^2-　SO₄^2-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是

．
（2）实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为

．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol?L^-1

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质在空气中不能稳定存在的是（　　）

A、Fe（OH）₂

B、Fe（OH）₃

C、K₃Fe（CN）₆

D、Cu（NH₃）₄SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的（　　）

A、此有机物含有如下的官能团：含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B、1mol该有机物与NaOH 溶液反应，耗2mol．与氢气反应耗氢气5mol

C、该有机分子中没有一个有手性碳

D、该有机物不存在顺反异构

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