Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH。反应过程中测定的数据如下表:

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

下列说法不正确的是

A．4—6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10-3 mol/（L·min）

B．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

C．达平衡后，升高温度，K减小，则正反应△H＞0

D．其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡时Z的体积分数不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、依据图表数据结合反应速率概念计算，v（X）===0.00125mol/（L·min），v（Z）=2v（X）=2×0.00125mol/（L·min）=0.0025mol/L，故A正确；B、依据化学平衡三段式列式计算，

X（g）+Y（g） 2Z（g）

起始量（mol/L） 0.16 0.16 0

变化量（mol/L） 0.06 0.06 0.12

平衡量（mol/L） 0.1 0.1 0.12

平衡常数= =1.44，故B正确；

C、升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故C错误；D、反应前后气体体积不变，加入Z相当于增大体系压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，故D正确；故选C。