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    某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：

    实验探究一：温度对化学反应速率的影响

    实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL 12％的双氧水（H2O2）溶液

              ⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象

    实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡

    结论：温度越高，反应速率越快。

    甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。

    实验探究二：在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。

    可选试剂：①0. 1mol·L －1KI溶液；②0. 1mol·L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。

    实验步骤：

    ⑴取5mL 0. 1mol·L －1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol·L －1FeCl3溶液

    ⑵充分反应后，将溶液分成三份

    ⑶取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

    ⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象_______________ ，说明_________________。

    （9分） 同意（1分）； 一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应。（2分）；改直接加热为水浴加热（2分）。 ⑤（1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
    2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
     3Cu+3H2O+N2↑
    纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
    （1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
    A．NH4Cl溶液与澄清石灰水共热    B．浓氨水逐滴加到生石灰中
    C．在一定条件下，N2与H2化合　   D．加热分解NH4Cl固体
    你认为其中最合理的方案是
    B
    B
    （填字母）；
    （2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
    方案一

    ①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
    ②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁
    能
    能
    （填“能”或“不能”）；
    ③装置C的作用是
    安全瓶，防D中水倒吸进入B中
    安全瓶，防D中水倒吸进入B中
    ；D装置的作用是
    吸收未反应的NH3
    吸收未反应的NH3
    ．
    方案二

    已知：6NH3+3Mg
     高温 
    .
     
    3Mg（NH2）2+3H2↑
    ①写出A装置中发生反应的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．②该方案中存在的主要问题是
    NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
    NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2，根据反应进行的情况，同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系，并做出了如下图象。请回答：

    (1)分析判断，_____________段化学反应速度最快，原因可能是___________________；

    FG段化学反应速率较慢的原因可能是____________________________________________。

    (2)为了降低该反应的反应速率，你认为可以采取哪些措施_________________(至少说出两种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2，根据反应进行的情况，同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系，并做出了如下图象。请回答：

    （1）分析判断，_____________段化学反应速度最快，原因可能是___________________；

    FG段化学反应速率较慢的原因可能是____________________________________________。

    （2）为了降低该反应的反应速率，你认为可以采取哪些措施_________________（至少说出两种）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省长安一中高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

    A．NH4Cl固体与消石灰(Ca(OH)2)共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
    C．在一定条件下，N2与H2化合　　D．加热分解NH4Cl固体
    你认为其中合理的方案有      （填字母）；其反应的化学方程式为：      ；      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：

    实验探究一：温度对化学反应速率的影响

    实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL 12％的双氧水（H2O2）溶液

         ⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象

    实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡

    结论：温度越高，反应速率越快。

    甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），

    原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。

    实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度。

    可选试剂：①0. 1mol?L －1KI溶液；②0. 1mol?L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。

    实验步骤：⑴取5mL 0. 1mol?L －1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol?L －1FeCl3溶液

    ⑵充分反应后，将溶液分成三份

    ⑶取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_____________，说明___________。

    ⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象___________ ，说明____________。

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