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    某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是____________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）。
    a ．药匙       b．烧杯  　   c．石棉网      d．玻璃棒      e．坩埚
    （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为______________，
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式________________；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成________________；
    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
    （4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________。
    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______（填入正确选项前的字母） 。
    a.浓H2SO4        b.酸性KMnO4溶液  　    c.碘水       d.NaCl溶液
    （1）浓盐酸；抑制氯化铁水解；ce
    （2）溶液由棕黄色变为浅绿色
    （3）①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验
    （4）使气体充分吸收，防止溶液倒吸
    （5）bc
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．

    （1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

    ①仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；
    ②连接好装置，然后进行的实验操作是
    检验装置气密性
    检验装置气密性
    ；
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
    否
    否
    ，理由是
    HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
    HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
    ；
    ④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
    （2）步骤②的具体操作是
    取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
    取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
    ．
    （3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的
    c
    c
    （填序号）．
    a．NaOH    b．NH3H2O    c．Cu2（OH）2CO3    d．CuSO4
    X发生反应的离子方程式是
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
    ；得到固体2的操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
    蓝色                               黄色
    取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色    
    b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．
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    （1）为了完成步骤Ⅰ，可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a．
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    在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃
     
    装置的酒精灯，D装置的作用是
     
    ，C装S中生成的产物是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中的操作是：将步骤Ⅰ中的固体加入到容器中，然后加入
     
    ，固体完全溶解．
    （3）步骤Ⅲ中加入的试剂是H2O2，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中应先加入某试剂，然后过滤得到滤液．为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是
     
    ．
    （5）步骤V中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2?2H2O晶体．现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2?2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（重庆卷带解析） 题型：实验题

    某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

    （1）MgCO3的分解产物为         。
    （2）装置C的作用是                             ，处理尾气的方法为         。
    （3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

    步骤
    		操作
    		甲组现象
    		乙组现象
    1
    		取黑色粉末加入稀盐酸
    		溶解，无气泡
    		溶解，有气泡
    2
    		取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
    		蓝色沉淀
    		蓝色沉淀
    3
    		取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
    		变红
    		无现象
    4
    		向步骤3溶液中滴加新制氯水
    		红色褪去
    		先变红，后褪色
     
    ①乙组得到的黑色粉末是                                  ；
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                   ；
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                                          ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为                                  ；
    ④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是                                  。

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（重庆卷解析版） 题型：实验题

    某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

    （1）MgCO3的分解产物为         。

    （2）装置C的作用是                             ，处理尾气的方法为         。

    （3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

     

    ①乙组得到的黑色粉末是                                  ；

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                   ；

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                                          ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为                                  ；

    ④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是                                  。

     

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