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    18．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两都能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2个．
    （1）写出下列元素的符号：BMg，DSi，ES．
    （2）写出A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）E的气态氢化物的电子式为．．
    （4）用电子式表示B、F形成化合物的过程：．

    分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故A为Na、C为Al，A、C、F的原子最外层电子数之和为11，则F的最外层电子数为11-1-3=7，故F为氯元素；B的原子序数介于钠元素与铝元素之间，故B为镁元素；所有元素处于第三周期，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，则D元素最外层单质为4，故D为Si元素；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2个，则E元素原子最外层电子数为6，故E为S元素，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故A为Na、C为Al，A、C、F的原子最外层电子数之和为11，则F的最外层电子数为11-1-3=7，故F为氯元素；B的原子序数介于钠元素与铝元素之间，故B为镁元素；所有元素处于第三周期，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，则D元素最外层单质为4，故D为Si元素；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2个，则E元素原子最外层电子数为6，故E为S元素．
    （1）由上述分析可知，B为Mg，D为Si，E为S，故答案为：Mg；Si； S；
    （2）A、C两种元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）E的气态氢化物为H2S，电子式为，故答案为：；
    （4）B、F形成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示氯化镁的形成过程为．
    故答案为：．

    点评 本题考查物质性质原子结构与位置关系、电子式等化学用语、元素化合物性质，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．

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