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    1．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
    （1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还发生反应，这一变化的化学方程式可表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存．
    （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式Na2SiO3．

    分析 （1）NaOH吸水潮解得到NaOH溶液，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
    （2）根据原子守恒判断生成物．

    解答 解：（1）NaOH吸水潮解得到NaOH溶液，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以NaOH固体应该密封保存，故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    （2）根据原子守恒得生成物化学式为Na2SiO3，故答案为：Na2SiO3．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质、物质之间的转化是解本题关键，知道实验室常见试剂的贮存方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值．
    ①标准状况下NH3的密度是0.76g/L，烧瓶内氢原子总数是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
    ②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）．用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶质的质量百分数为$\frac{17}{224d}%$．
    ③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g，则充满NH3时烧瓶总质量为（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中不正确的为（　　）
    A．面对日益严重的环境问题，化学显得无能为力
    B．化学的探索空间广阔，可以在能源、资源的合理开发和安全利用方面大显身手
    C．化学可以帮助人们攻克一个个医学难题
    D．化学是一门具有实用性的科学

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸水煤气 H2SO4冰醋酸水银
    B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇
    C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
    D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂C．降低温度D．缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室采购了部分化学药品．如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1
    B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
    C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化
    D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
    ①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
    ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．
    ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
    可能用到的信息：
    沸点溶解性
    丙烯酸141℃与水互溶，易溶于有机溶剂有毒
    甲醇65℃与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒
    丙烯酸甲酯80.5℃难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发
    回答下列问题：
    （1）仪器c的名称是分液漏斗．
    （2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
    （3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
    （4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．

    为检验产率，设计如下实验：
    ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
    ②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
    （5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
    （6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物理量相应的单位表达正确的是（　　）
    A．摩尔质量g•B．气体摩尔体积mol•L-1
    C．物质的量•mol-1D．物质的量浓度：mol/L

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