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    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是

    A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

    B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2

    C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

    D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

    【答案】B

    【解析】

    A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；

    B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；

    C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；

    D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    【题目】H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S﹣H键键能比O﹣H键键能低．下列判断错误的是（ ）
    A.H2S分子呈V形
    B.H2S沸点低于H2O沸点，因为S﹣H键键能低
    C.H2S分子中只含σ键
    D.H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O﹣H键键能高

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    【题目】下列叙述中，正确的是(　　)

    A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

    B. 聚乙烯可发生加成反应

    C. 油脂为高分子化合物

    D. 符合分子式C5H12的物质有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

    B. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

    C. 化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等

    D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DEHP是一种普遍用于塑胶材料的塑化剂，其结构简式如图所示。

    已知:a.

    b.

    c.

    某同学模拟化工生产设计了甲、乙两条合成DEHP的路线，其流程图如图所示。

    请回答下列问题:

    （1）A的名称是___________，B的结构简式为___________。

    （2）上述流程中，属于取代反应有___________ (填序号)，反应2的条件是___________ 。

    （3）在核磁共振氢谱图中，DEHP有___________种信号。

    （4）写出反应B的化学方程式: ___________。

    （5）上述甲、乙方案中，比较好的方案是___________，理由是___________ (写两条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式，且b＞a。

    Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1

    Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1

    由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

    A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1

    C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子可以大量共存的是

    A. K+ SO42- Na+ HCO3- B. K+ Ag+ Cl- NO3-

    C. Ba2+ Na+ OH- CO32- D. Al3+ NH4+ NO3- OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:

    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

    CH4(g) + 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1；

    CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2。

    若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1 734 kJ，则ΔH2=____。

    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0。

    ①若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

    a.CH4的转化率等于CO的产率

    b.混合气体的平均相对分子质量不变

    c.v(CO)与v(H2#)的比值不变

    d.固体的总质量不变

    ②该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA___KB(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些___________。

    a.H2的逆反应速率

    b.CH4的体积分数

    c.混合气体的平均相对分子质量

    （3）若向20 mL 0.01 mol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是____(填字母)。

    a.该烧碱溶液的浓度为0.02 mol·L-1

    b.该烧碱溶液的浓度为0.01 mol·L-1

    c.HNO2的电离平衡常数:b点>a点

    d.从b点到c点，混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2－)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

    A. B. C. D. c(OH－)

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