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    11．某同学在百科中看到一段材料：元素周期表中某一主族元素和它右下方的另一主族元素的性质相似，称为“对角线规则”．据此，该同学做出了相应推测，其中合理的是（　　）
    A．Li与Mg原子半径比较接近
    B．Be与冷水剧烈反应
    C．Be（OH）2能与NaOH溶液反应
    D．Li加热时与O2反应生成的产物主要是Li2O2

    分析 A．电子层越多，原子半径越大；
    B．Be与Al位于对角线位置，Al与冷水不反应；
    C．Be与Al位于对角线位置，氢氧化物的性质相似；
    D．Li燃烧生成Li2O．

    解答 解：A．电子层越多，原子半径越大，则Mg的原子半径大于Li，与对角线规则无关，故A错误；
    B．Be与Al位于对角线位置，Al与冷水不反应，则Be与冷水不反应，故B错误；
    C．Be与Al位于对角线位置，氢氧化物的性质相似，则Be（OH）2能与NaOH溶液反应，故C正确；
    D．Li与Mg位于对角线位置，Mg燃烧生成MgO，则Li燃烧生成Li2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、单质与化合物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意对角线规则的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（　　）
    A．通有CO2的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
    B．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、ClO-、NO3-
    C．含Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、I-
    D．CH3COOH溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．
    （1）H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一．已知：
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
    H2S（g）═H2（g）+S（s）△H=b kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=c kJ•mol-1
    写出SO2（g）和H2（g）反应生成S（s）和H2O（g）的热化学方程式：SO2（g）+2H2（g）=S（s）+2H2O（g）△H=（a-2b+2c）kJ/mol．
    （2）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图1所示原理净化利用．

    ①阴极反应方程式为2SO3+O2+4e-=2SO42-．
    ②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸70g．
    （3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气．当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图2、3所示．
    ①由图2知，当废气中的NO含量增加时，宜选用好氧硝化法提高脱氮效率．
    ②图3中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用．
    （4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝．图4所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响．
    ①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为温度升高，H2O2分解速率加快．
    ②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．1mol O2的能量一定高于2mol SO2的能量
    B．1mol SO2的能量一定高于1mol SO3的能量
    C．因为该反应是放热反应，所以不必加热就可以发生
    D．2mol SO3的能量一定低于2mol SO2和1mol O2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
    A．易溶于水B．是天然气的主要成分
    C．点燃前不需要验纯D．与乙烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．日本福岛核泄露事故的铯-137其符号表示为${\;}_{55}^{137}$Cs，下列关于该原子的说法不正确的是（　　）
    A．质子数为137B．质子数为55
    C．电子数为82D．中子数与质子数之差为27

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图：
    （1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子O．
    （2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原Cl ．
    （3）相对原子质量为23，中子数为12的带1个单位正电荷的离2311Na+．
    （4）原子核外有15个电子的原子P ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2可用于杀菌消毒
    B．SO2、NO、NO2可形成酸雨
    C．化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济
    D．“雷雨发庄稼”包含氮的固定过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（　　）
    A．塑料B．蛋白质C．淀粉D．葡萄糖

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