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    高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
    3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　） 
    A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半
    C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大
    D

    试题分析：增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快。压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确压强对反应速率影响的实质是通过改变物质的浓度来实现的，需要具体问题、具体分析。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号
    		金属质量/g
    		金属状态
    		c(H2SO4)
    /mol·L－1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失的时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    2
    		0.10
    		块状
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    3
    		0.10
    		粉末
    		0.8
    		50
    		20
    		36
    		25
    4
    		0.10
    		块状
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    分析上述数据，请回答下列问题。
    （1）实验1和3表明，              对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有            （填实验序号）。
    （2）本实验中影响反应速率的其他因素还有         ，其实验序号是       。该实验说明               ，则反应速率越快；
    （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在锌粒与盐酸反应中，改变下列条件不能加快反应速率的是
    A．升高反应温度B．增大盐酸的浓度
    C．将小锌粒换成大锌粒D．在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①在1000K，1.01×106 Pa条件下，X(g)Y(g)＋Z(g)；②500K，1.01×106 Pa条件下，M(g)E(g)＋F(g)。它们的反应速率关系是 （   ）。
    A．①＜②B．①＞②C．①＝②D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
    A．升高温度B．加入NaOH固体
    C．加入氯化钡溶液D．加入少量CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量。下列操作符合的是（   ）
    ① 加Na2O2固体  ② 加H2O      ③ 加H2C2O4晶体(乙二酸)    ④ CH3COONa 固体
    ⑤ NaNO3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加浓硫酸               ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片
    A．②④⑤⑥B．①②⑦C．②③⑤D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（    ）                                           
    A．用锌粉代替锌粒B．改用3mo1／L硫酸溶液
    C．改用热的2 mol／L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。
    （1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。
    ① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是    。（填代号）
    A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
    ② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
    ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变     B．减慢反应但增大生成氢气总量  
    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    （2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
    已知MnO2+H2O2+2H+   Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。
    实验编号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    		Ⅳ
    10%H2O2的体积/mL
    		5.0
    		5.0
    		V1
    		V2
    20%硫酸的体积/mL
    		0
    		0.5
    		1.0
    		V3
    水的体积/mL
    		15
    		14.5
    		V4
    		13.5
    所需时间t/s
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    ①上表中V1=    mL， V3=     mL。
    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是           。
    ③若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C(S)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0，反应速率为u1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（   ）
    A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

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