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    COCl2俗名称作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＜0；下列有关说法不正确的是（　　）
    A、在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
    B、当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变
    C、单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
    D、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：A、催化剂改变速率不改变平衡；
    B、恒温恒压容器通入惰性气体，保持恒压压强减小，平衡正向进行；
    C、单位时间内生成CO等效于生成Cl2和消耗Cl2的物质的量比为1：1时，能作为平衡的判断依据；
    D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小．
    解答： 解：A、在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，不能提高反应物的转化率，故A正确；
    B、当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，保持恒压压强减小，平衡正向进行，能提高COCl2的转化率，故B错误；
    C、单位时间内生成CO等效于生成Cl2和消耗Cl2的物质的量相等，能证明反应达到平衡状态，故C正确；
    D、平衡时，其他条件不变，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了影响化学速率和化学平衡的影响因素，平衡标志判断，平衡常数的影响因素和大小判断，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象与对应的叙述不相符的是（　　）
    A、
    由图 可知：在密闭容器中进行反应A（g）+3B（g）?2C（g），虚线可表示使用了催化剂
    B、
    在密闭容器中进行反应A（g）+3B（g）?2C（g），若正反应的△H＜0，如图可表示升高温度时反应速率的变化关系，也说明平衡逆向移动
    C、
    图表示将二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的体积与溶液pH的关系
    D、
    图表示用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL  0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、NaOH的电子式：
    B、I4O9（碘酸碘）中碘的化合价为+3，+5
    C、NH3的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为：
    D、CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4      ②碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
    ③还原性：F-＞Cl-＞Br-           ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
    A、都正确B、①②③
    C、②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）
    ①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
    ②硒（Se）是第VIA族元素，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）强的气体
    ③溴（Br）的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
    A、①③④B、①③⑥
    C、③④⑤D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
    （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120g?mol-1．反应①的化学方程式为
     
    ；
    （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A分子式为
     
    ；
    ②反应④的离子方程式为
     

    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的离子得到2个电子被还原为中性原子，A的质量数是24，A原子核内质子数目与中子数目相等；B元素原子核外M层电子数目比K层少1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子；E元素的原子核外只有一个电子
    （1）A、B、C、D四种元素的符号分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）画出C-的离子结构示意图
     

    （3）写出B与水反应的化学方程式
     
    ；C与E反应的化学方程式
     
    ．
    （4）D与E以原子个数为1：4形成的化合物的化学式是
     
    ，其中化学键的类型是
     
    共价键（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将0.1摩尔某烃完全燃烧生成的产物全部让碱石灰吸收，碱石灰增重32.8克；若將生成产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克；试通过计算推断该烃的分子式（要有必要的计算过程）．若该烃的一氯取代产物有四种，试写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
    （1）从开始至2min，NH3的平均反应速率是
     
    ；
    （2）对合成氨的反应，下列能说明达到平衡状态的是
     
    ；
    A．单位时间内 3mol H-H键 断裂同时1mol N≡N键形成
    B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
    C． 3v（H2）=2v（NH3）
    D．c（H2）：c（N2）：c（NH3）=7：9：2
    E．混合气体密度不在变化
    F．混合气体平均摩尔质量不再变化
    （3）若拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
     kJ．

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