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    下列物质，属于强电解质的是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、H2O
    C、CH3COONH4
    D、CH3COOH
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
    解答： 解：A．NH3?H2O在水溶液里只能部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，属于弱电解质，故A错误；
    B．水部分电离H2O?H++OH-，属于弱电解质，故B错误；
    C．CH3COONH4属于盐，在溶液中完全电离，其电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，属于强电解质，故C正确；
    D．乙酸在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，属于弱电解质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）
     
    ．
    （2）滴定管读数应注意
     
    ．
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     
    ．
    （4）操作D中液面应调整到
     
    ，尖嘴部分应
     
    ．
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为
     
    ，终点时颜色变化是
     
    ．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛．
    （1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需
     
    ．
    （2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下：

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂是
     
    ，
    表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液
     
    ．
    ②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是
     
    ；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为
     
    ．
    ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．请完成下表．
    已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2．
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管．
    序号实验操作预期现象结论
    Ⅰ取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．
     
    		样品含NaCl
    Ⅱ另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，
     
    ．    		有白色沉淀生成，上层清液pH＞10.2样品含NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质，用编号填空回答下列各问：
    A．干冰  B．金刚石  C．氩 D．晶体硅，E．过氧化钠  F．二氧化硅，G．溴化铵
    （1）通过非极性键形成的晶体是
     
    ．
    （2）固态时属于不含化学键的分子晶体是
     
    ．
    （3）含有极性键的分子晶体是
     
    ．
    （4）由极性共价键形成的晶体是
     
    ．
    （5）含有非极性键的离子化合物是
     
    ．
    （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子
    B、当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移
    C、NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子
    D、当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    实   验   事   实结    论
    ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
    CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    DSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号A溶液B溶液
    ①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    ②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：
     
    ＜（填实验序号）．
    （2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②
     
    ．
    （3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4-）=mol?L-1
     
    （假设溶液混合后体积为50mL）．
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定
     
    来比较化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    [方案一]
    称取一定质量样品，置于坩锅中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩锅中发生反应的化学方程式为：
     

    （2）实验中，需加热至恒重的目的是
     
    ．
    [方案二]
    称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．（已知：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O）
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    [方案三]
    按如图所示装置进行实验：

    （1）D装置的作用是
     
    ．分液漏斗中
     
    （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为
     
    ．
    （3）根 据 此 实 验 测 得 的 数 据，测 定 结 果 有 误 差，因 为 实 验装置还存在一个明显的缺陷是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的试剂是（　　）
    A、碘水B、硫酸镁溶液
    C、烧碱溶液D、浓硝酸

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