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    【题目】下列过程一定释放出能量的是（ ）
    A.化合反应
    B.分解反应
    C.分子拆成原子
    D.原子组成分子

    【答案】D
    【解析】解：A、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；
    D、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；
    C、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；
    D、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；
    故选：D．
    A、根据大多数化合反应是放热反应；
    D、根据大多数分解反应是吸热反应；
    C、根据化学键的断裂要吸收能量；
    D、根据化学键的形成要放出能量；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

    名称

    托盘天平

    （带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。

    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。

    （3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。

    （4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值（t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    表中的温度差平均值为 ℃。

    ②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    ④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热 简述理由 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

    （1）A的结构简式为 ，名称为____________________。

    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？___________(填“是”或“不是”)；

    （3）已知A、B、C有如下转化关系：

    则反应②的化学方程式为 ；反应的类型是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

    ①把贝壳制成石灰乳　

    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物　

    ④将得到的产物熔融后电解。

    关于提取镁，下列说法不正确的是( )

    A. 此法的优点之一是原料来源丰富

    B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

    C. 以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应

    D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

    A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/L

    B. 在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）

    C. 在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L

    D. 在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

    （2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。

    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ① MgO的熔点比BeO的熔点________（填“高”或“低”）

    ② 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。

    ③ MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。

    （4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015天津)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    （4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

    （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ① R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

    ② 写出m点反应的离子方程式_________________。

    ③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g） + Cl2（g） PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

    A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
    A.加热铝使之熔化
    B.液氨受热蒸发
    C.加热碘化氢气体使之分解
    D.加热硅晶体使之熔化

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