Question

实验室用如图所示装置可制取并探究SO₂的性质

（1）A中盛放浓H₂SO₄的仪器名称是

分液漏斗

，使用该仪器前必须进行的一步操作是

检漏

；
（2）若B中盛放适量Na₂S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO₂具有

氧化性

性；
（3）若探究SO₂的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的

BC

；
A．浓硫酸      B．溴水     C．酸性高锰酸钾溶液     D．氢氧化钡溶液
（4）若在D中盛放Ba（NO₃）₂溶液，发生反应的化学方程式为：

3Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4HNO₃

．

Answer 1

分析：（1）该仪器是分液漏斗，带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；
（2）根据反应前后硫元素的化合价判断二氧化硫的性质；
（3）要验证二氧化硫的还原性，C装置中必须盛放有氧化性的物质，且反应前后颜色变化明显；
（4）二氧化硫有还原性，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子．

解答：解：（1）该仪器的名称是分液漏斗，分液漏斗有上口塞子和下口控制液体流量的活塞，所以使用前必须检漏，
故答案为：分液漏斗；检漏；
（2）二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫作氧化剂，说明二氧化硫有氧化性，
故答案为：氧化性；
（3）要验证二氧化硫的还原性，C装置中必须盛放有氧化性的物质，且反应前后颜色变化明显．
A、二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能证明二氧化硫有还原性，故A错误；
B、溴有强氧化性，二氧化硫能还原溴而使溴水褪色，所以能证明二氧化硫有还原性，故B正确；
C、酸性高锰酸钾溶液由强氧化性，二氧化硫能还原酸性高锰酸钾而使其褪色，所以能证明二氧化硫有还原性，故C正确；
D、二氧化硫和氢氧化钡反应先生成白色沉淀，当二氧化硫过量时，二氧化硫和亚硫酸钡反应生成可溶性的亚硫酸氢钡，所以不能证明二氧化硫有还原性，故D错误；
故选BC；
（4）二氧化硫和硝酸钡、水反应生成硫酸钡、一氧化氮和硝酸，反应方程式为：3Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4HNO₃ ，
故答案为：3Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4HNO₃ ．

点评：本题考查了探究二氧化硫的性质，二氧化硫中硫显中间价态，所以二氧化硫既有氧化性又有还原性，二氧化硫还有一个重要的性质是能使品红褪色．