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    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )

    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

    B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    ①水的分解反应是放热反应

    ②氢气是一级能源

    ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应

    ④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

    A．①② B．②③ C．①③ D．③④

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    A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C． 1︰1︰1 D．3︰1︰1

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    下列物质的分类合理的是

    A．氧化物：CaO、Al2O3 B．铵盐：NH3·H2O、NH4Cl

    C．酸：H2SO4、NaHSO4 D．碱：NaOH、Na2CO3

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    下列物质种类中，前者包含后者的是

    A．混合物 溶液 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．单质 化合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省简阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶

    （1）称量：若需要配制460mL 0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH g；

    （2）用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是 ；

    （3）配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到 中；在液面接近容量瓶刻度线 处，改用 定容。

    （4）若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是 (填字母)：

    A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；

    B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；

    C、定容时仰视容量瓶刻度线；

    D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。

    E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了

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    NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物

    A．所含碳原子总数为m NA/14

    B．所含碳氢键数目为3m NA/14

    C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA

    D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L

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    A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱

    B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极

    D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化

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