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    下面的叙述正确的是

    [　　]

    A．

    两个非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键

    B．

    共价化合物中可能含有离子键

    C．

    只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

    D．

    将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

    答案：A
    解析：

    本题考查化学键与不同种类化合物之间的关系，离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定没有离子键．某些共价化合物溶于水也能导电，共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的叙述正确的是（    ）

    A.两个非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键

    B.共价化合物中可能含有离子键

    C.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

    D.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2/L2和2.0×10－12mol3/L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是　　　　　（　　　　）

    A.两者的溶解度相等　　　

    B.前者的溶解度大于后者

    C.两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力大小

    D.都是难溶盐，溶解度无意义

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（ 　 ）

    A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2 mol/L

    B．反应CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104

    C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质

    D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高三上学期10月月考（化学） 题型：选择题

    下面关于电解质的叙述正确的是                                                                                 （    ）

         A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

           B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质

           C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质

           D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质

     

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