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    下列各物质中
    ①金刚石和石墨 ②35Cl和37Cl  ③与 ④O2和O3   ⑤氯水和氯气
    ⑥H、D、T   ⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3   ⑧CH4和CH3CH3 ⑨H2O和D2O    ⑩冰和雪花．
    （1）互为同素异形体的是
     
    ，
    （2）互为同位素的是
     
    ，
    （3）属于同一种物质的是
     
    ，
    （4）互为同分异构体的是
     
    ．
    考点：同分异构现象和同分异构体,同位素及其应用,同素异形体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：同素异形体是同种元素形成的不同种单质；
    同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；
    同一种物质的组成和结构相同，状态可不同；
    同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，
    解答： 解：①金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；
    ②35Cl和37Cl为相同质子数，不同中子数的原子，互为同位素，
    ③与 组成与结构相同，为同种物质；
    ④O2和O3为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；
    ⑤氯水和氯气是两种不同的物质；
    ⑥H、D、T为相同质子数，不同中子数的原子，互为同位素，
    ⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，
    ⑧CH4和CH3CH3都是烷烃，属于同系物
    ⑨H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，
    ⑩冰和雪花是水的两种不同状态，为同一物质；
    故答案为：①④；②⑥；③⑨⑩；⑦；
    点评：本题考查了同素异形体、同分异构体、同种物质等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A、苯和水B、水和乙酸
    C、溴乙烷和乙醇D、乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某生物燃料电池结构示意图如图所示．请回答下列问题：
    （1）电池X电极的名称是
     
    ；
    （2）Y电极的电极反应式为
     
    ；
    （3）若用电器为电解精炼铜的装置，则粗铜应接在
     
    极（填“a”或“b”）；
    （4）在电池反应中，每消耗标准状况下2.8L氧气，电子发生转移的数目为
     
    ．
    （5）常温下，这种燃料电池能量转化率为80%，若消耗1mol C6H12O6（s）得到的电能为2240kJ，则C6H12O6燃烧的热化学方程式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种非金属元素R，在一定条件下其转化关系如图1所示．

    Ⅰ．若甲、乙、丙、丁均为气体，甲、丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16，乙分子是一种10e-微粒，丁为空气的主要成分之一．
    （1）乙的空间构型为
     
    ，丁的电子式为
     
    ．
    （2）戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．若上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14．
    （1）写出由甲生成戊的化学方程式
     
    ，
    （2）甲的一种同系物X（相对分子质量比甲小），对水质会造成一定的污染，可用电化学法消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的X氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①完成除去X的离子方程式：6Co3++
     
    +H2O═CO2↑+6Co2++
     

    ②若装置中的电源为甲烷-空气-KOH溶液的燃料电池，则净化含1mol X的水，理论上该燃料电池需消耗KOH
     
    mol．
    ③以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备X．
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）═X（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与H2O（g）反应生成X（g）和H2（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
    3H2（g）+N2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器    		 甲 乙 丙
    反应物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
    达到平衡的时间/min 5 8
    平衡时N2的浓度/mol?L-1 c1 1.5
    NH3的体积分数 ω1 ω3
    混合气体密度/g?L-1 ρ1 ρ2
    （1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
    （2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=
     
    ．
    （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
     
    （用含c1的代数式表示，无需化简）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    （填序号）：
    a．2c1＞1.5mol/L        b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1   d．K甲=K乙=K丙
    （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．
    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO（NH2）2+NO+NO2═CO2+2N2+2H2O 该反应中的氧化剂为
     
    （写化学式）．
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
     kJ?mol-1．
    （6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各烷烃的分子式．
    （1）相对分子质量为212的烷烃的分子式为
     
    ．
    （2）烷烃的分子中含有22个氢原子
     
    ．
    （3）1L烷烃的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气
     
    ．
    （4）分子中含有22个共价键的烷烃为
     
    ．
    （5）室温下相对分子质量最大的气态无支链链烷烃F为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是
     

    A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
    B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管
    C．证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
    D．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
    E．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液     
    F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    （2）下列有机物中①属于脂肪烃的是
     
    ，②属于芳香烃的是
     
    ，③属于苯的同系物的是
     
    ．④属于脂环烃的是
     
    （填序号）
    ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（　　）
    A、8和11B、9和12
    C、15和8D、12和17

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