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    【题目】和氖原子电子层结构相同的微粒是（ ）
    A.Na+
    B.Cl﹣
    C.K+
    D.Ar

    【答案】A
    【解析】解：氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8．
    A、Na+核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故A符合；
    B、Cl﹣核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故B不符合；
    C、K+核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故C不符合；
    D、Ar核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故D符合．
    故选：A．

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    【题目】下列物质转化要加入还原剂才能实现的是（ ）
    A.SO32﹣→SO2
    B.SO2→S
    C.Fe2+→Fe3+
    D.Cl2→ClO﹣

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    A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

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    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA

    B．标准状况下，22．4L CHCl3中含C—H键数目为NA

    C．1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子

    D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0．1NA

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    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

    A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

    B．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关

    C．煤的干馏和液化均为物理变化

    D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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    【题目】已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　)

    A. 升高温度，正、逆反应速率均加快

    B. 增大压强，化学平衡正向移动

    C. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态

    D. 充入O2，可提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是反应：2SO2＋O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。

    压强

    转化率

    温度

    0.1MPa

    0.5MPa

    1MPa

    10MPa

    400℃

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500℃

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600℃

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    试回答下列问题。

    (1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？

    ________________________________________。

    (2)提高该化学反应限度的途径有：_____________________。

    (3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，发生下列几种反应

    根据上述反应，下列结论判断错误的是

    A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

    B．Z2在①③反应中为氧化剂

    C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+

    D．X2+是XO4-的还原产物

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    【题目】A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：

    (1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氢化物的稳定性HB HE。

    (2)物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：____________________________ 。

    (3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。

    (4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：___________。

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