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    某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升至170℃后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液变为棕黑色。

    （1）甲同学认为:考虑到该混合液反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是___________。

    A.乙烯与溴水易发生取代反应。

    B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应。

    C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯。

    （2）乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是____________________________________________。为确认这一反应是加成反应还是取代反应，可用pH试纸来测试反应后的溶液，理由是_________________________________________________________________________________________________。

    （3）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之增加如右图装置，则A中的试剂应为_______________，B中的试剂为_______________。

     (1) B、C

    (2)液体分层，下层为油状液体。  

    若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，水溶液pH值将增大。

    (3)NaOH溶液（其它碱液也可以，但澄清石灰水不妥，扣1分）；品红溶液

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量．
    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的
    负极
    负极
     （填“正极”或“负极”）．
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有
    铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅
    铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅
    ．电解的离子方程式为
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    ．
    （3）实验中还需测定的数据是
    ①
    ①
    （填写序号）．
    ①A极的质量增重m g       ②B极的质量增重m g
    （4）下列实验操作中必要的是
    ABDE
    ABDE
    （填字母）．
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重一再烘干一再称重”进行
    E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为：
    11.2m
    M
    11.2m
    M
    （用含有m、V的计算式表示）．
    （6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?厦门一模）某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度．
    （1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为
    Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ；  
    （2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO3、②
    BaSO4
    BaSO4
    ；
    实验一：探究白色沉淀的成分
    （3）设计如下实验方案：
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液 白色沉淀不溶解，溶液呈红色．
    步骤2：往上述试管中滴加足量
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，充分振荡．    		 若
    沉淀部分溶解
    沉淀部分溶解
    ，则含有②．
    实验二：测定产品纯度
    （4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入
    稀硫酸
    稀硫酸
    （可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为
    217m
    64w
    ×100%
    217m
    64w
    ×100%
    （用含m、w的式子表示）．本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响．
    答：
    选用盐酸溶解沉淀，因为盐酸挥发出氯化氢气体被C吸收后可以导致结果偏大；二氧化硫未被完全吸收可能导致结果偏小
    选用盐酸溶解沉淀，因为盐酸挥发出氯化氢气体被C吸收后可以导致结果偏大；二氧化硫未被完全吸收可能导致结果偏小
    ；
    （5）为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案．
    答：
    先从烧瓶的左边通入氮气排除这种中的空气
    先从烧瓶的左边通入氮气排除这种中的空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：
    实验序号 硫酸浓度 饱和硫酸铜溶液体积/mL 反应达到平稳的时间/min 第1分钟收集氢气体积/mL 第2分钟收集氢气体积/mL 第3分钟收集氢气体积/mL …
    1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 …
    2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 …
    3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 …
    4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 …
    请回答：
    （1）关闭K2、打开K1，观察到
     
    ，说明B反应达到平稳．
    （2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是
     
    ．
    （3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有
    2
    5
    的水时，则V=
     
    [与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL?mol-1）]．
    （4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为
     
    （填选项）．
    A． 20    B．30    C．27    D． 40
    （5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验
     
    （填实验序号）．
    （6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4?7H2O）所需的实验操作步骤是
     
    、蒸发浓缩、
     
    、过滤、洗涤、凉干．
    （7）查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
    湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的实验：

    （1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。

    ①描述产生的现象：_________________________________________。

    ②写出反应的化学方程式：_________________________________________。

    （2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现_____________________________________。

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