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    10．下列实验或实验过程符合“绿色化学”原则的是（　　）
    A．用溴水代替碘水进行萃取实验
    B．用过量的氯气进行性质实验
    C．用乙烯和氧气在银作催化剂的条件下制备环氧乙烷
    D．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验

    分析 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是从源头就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染，双氧水生成氧气同时生成无污染的水，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，据此解答．

    解答 解：A．溴水易挥发、溴蒸气有毒，故不符合绿色化学理念，故A错误；
    B．Cl2是有毒气体，用过量的氯气进行性质实验容易引起环境污染，不符合绿色化学理念，故B错误；
    C．乙烯在银作催化剂条件下被氧气氧化生成环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学理念，故C正确；
    D．铜丝进行Cu和浓硝酸的反应，可以控制反应速率，从浓硝酸中移出铜丝反应就会停止，用铜粉无法控制反应速率，不符合绿色化学的理念，故D错误；
    故选：C．

    点评 本考点考查了绿色化学，理解绿色化学的概念、熟悉相关物质的性质是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
    B．1mol乙醇（CH3CH2OH）分子中含有共价键总数为8NA
    C．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-离子数为NA
    D．6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3
    B．将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2
    C．将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2
    D．将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在反应KC1O3+6HCl（浓）═KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为NA
    B．1 mol K2S固体中含有3 NA个离子
    C．1 mol 分子中含碳碳双键数为3 NA
    D．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：
    A原子半径最小的元素
    B原子核外电子有6种不同的运动状态
    D原子L电子层上有2对成对电子
    EE与D同主族
    F基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态
    （1）A元素是H；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为；
    （2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；（用元素符号表示）
    （3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）4]SO4，该物质的阳离子中的化学键有配位键和共价键（填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为正四面体；
    （4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为5：1；
    （5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为CuS，密度为$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：Sn2+易被氧化成Sn4+．某研究性学习小组的同学通过下列流程测定金属锡样品的而纯度：
    ①取6.13g金属锡试样溶于盐酸中；
    ②在反应后的溶液中加入过量的FeCl3溶液；
    ③用已知浓度的K2CrO7溶液滴定生成的Fe2+，共用去1.00mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL，发生的反应为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
    请回答下列问题：
    （1）写出流程①中反应的离子方程式：Sn+2H+=Sn2++H2↑；
    （2）写出流程②中反应的化学方程式：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；
    （3）要完成步骤③，K2Cr2O7溶液应装在酸式滴定管（填仪器名称）中；
    （4）计算试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应，要求有必要的计算过程；计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示．喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（　　）
    A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
    B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同
    C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
    D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中，充分搅拌过滤得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液．又知此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是（　　）
    A．60 gB．66 gC．90 gD．184 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
    2CrI3+27Cl2+64KOH→2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O．

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