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某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下,其中正确的是  
A.Na+、Al3+、Cl、SO42   B.Cu2+、Cl、NO3、OH
C.Ca2+、Na+、CO32、NO3D.H+、SO42、NO3、OH
A
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。B中生成氢氧化铜沉淀,C中生成碳酸钙沉淀,D中氢离子和OH反应生成水,所以正确的答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在由水电离出的c(H+)=×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是( )
A.Fe2+, Na+, NO3, ClB.Ba2+,Na+, NO3,Cl
C.SO42,S2O32,NH4+,Na+D.Mg2+,Na+,Br,AlO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液中:Al3、K、SO42、HCO3
B.FeCl2溶液中:SO42、H、MnO4、Na
C.能使pH试纸变深红色的溶液中:S2、SO32、S2O32、SO42
D.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na、NH4、Cl、NO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在碱性条件下能够大量共存,而在强酸条件下却能发生氧化还原反应的离子组是(  )
A.Ba2+、[Al(OH)]-、NO3-、Cl- B.K+、Na+、ClO-、Fe2+
C.Na+、I-、NO3-、SO42-D.NH4+、Na+、S2-、CO32-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列各溶液中的离子可能大量共存的是(   )
A.加铝粉放出大量H2的溶液中:Na+、NH+4、SO42-、Br-
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl-
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO2-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量Fe3+的溶液:SO32-、Na、Cl、SO42
B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na+、Fe2+、NO3、SO42
C.水电离产生的c(H)=1×1012mol/L的溶液:SO42-、NH4、Cl、Ca2+
D.pH=0的溶液:NH4、Na、SO42、Fe3+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是
A.Al3、K、SO42、NO3B.Na、Mg2、SO42、Cl
C.ClO、I、K、NaD.Ba2、OH、CO32、K

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.盐溶液不是促进就是抑制水的电离B.弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.硫酸氢钠溶液显酸性,是因为电离大于水解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释:
                                                     (用方程式表示)。
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1               
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                   
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1。c(CO32-)=0.075 mol·L-1,若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
(5)请画出t1时刻后Li+和CO32浓度随时间变化关系图(用虚线表示Li+ ,实线表示CO32)。

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