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为除去混在H2中的H2S气体和水蒸气,得到纯净的H2,应选用的一种物质是


  1. A.
    NaOH溶液
  2. B.
    CuSO4溶液
  3. C.
    浓H2SO4
  4. D.
    碱石灰
D
分析:H2S为酸性气体,可用碱性干燥剂除去,水蒸气可用干燥剂除去.
解答:A.NaOH溶液能吸收H2S气体,但不能除去水蒸气,故A错误;
B.CuSO4溶液能吸收H2S气体生成CuS,但不能除去水蒸气,故B错误;
C.浓硫酸与H2S反应生成SO2,引入新的杂质,故C错误;
D.H2S为酸性气体,可用碱性干燥剂除去,碱石灰可除去水,故D正确.
故选D.
点评:本题考查气体的净化和干燥,题目难度不大,注意除杂时不能引入新的杂质.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用.
(1)写出实验室制NH3的化学反应方程式
 

(2)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,氢气的来源是水和碳氢化合物,写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
 

(3)在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,可采取的措施有
 
,已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于
 

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(4)在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ,若在t0时刻将容器的体积扩大至4L,请在图1中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ.
(5)工业上尿素CO(NH22由CO2和NH3在一定条件下合成,其化学反应方程式为
 

(6)合成尿素,当氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4,CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示.
①A点的逆反应速率v(CO2
 
B点的正反应速率为v(CO2)(填“>”、“<”或“=”).
②NH3的平衡转化率为
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖北省八市高三三月联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。

1)写出实验室制NH3的化学反应方程式               ???????????

2)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,氢气的来源是水和碳氢化合物,写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式     ??         

3)在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) H0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,可采取的措施有     ????????????????????????????  ,已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于      

4)在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)与反应时间t变化曲线

若在t0时刻将容器的体积扩大至4L,请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线

5)工业上尿素CO(NH2)2CO2NH3在一定条件下合成,其化学反应方程式为        

6)合成尿素时,当氨碳比=4CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示.

 A点的逆反应速率v(CO2)  B点的正反应速率为v(CO2)(填

 NH3的平衡转化率为      

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三百校大联考一模考试化学试卷 题型:实验题

(15分)氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一,可通过反应:NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

(1)实验室制取氯酸钠可通过反应:3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12(平衡常数K=1.09×1012),此时C12的氧化产物主要是            ;将溶液加热,溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示,图中A、B、C依次表示的离子是        

(2)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气,然

   后结晶除去氯化钙后,再加入一种钠盐,合适的钠盐是

         

(3)北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

无隔膜电解法获得,生产过程中涉及的主要的化学反应式如下:

总反应式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2

阳极:2C1—2e    C12↑阴极:2H2O+2e    H2↑+2OH

液相反应:C12+H2OHC1O+H++C1  HC1OH++C1O

2HC1O+CO    C1O3+2C1+2H+

①   精制食盐水时,要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化学试剂

②   是                           ;过滤,滤液中再加入适量的稀盐酸,得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

   ②电解时,必须在食盐水中加入Na2Cr2O2,其目的是防止         (填离子符号)电解过程中在阴极上放电。

(4)若NaC1O2与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203(相关物质的溶解度曲线如右图)。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次

      (填操作名称)、干燥。

(5)样品中C1O3的含量可用滴定法进行测定,实验步骤

如下:

步骤1:准确称取样品ag(约2.20g),经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2:从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中,准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO42。溶液(过量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,静置10min。

步骤3:再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂,用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。

步骤4:           

步骤5:数据处理与计算。

①步骤2,静置10min的目的是      

②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在            中(填仪器名称)。

③为了确定样品中C1O2的质量分数,步骤4的操作内容是             

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(15分)氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一,可通过反应:NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。

(1)实验室制取氯酸钠可通过反应:3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12(平衡常数K=1.09×1012),此时C12的氧化产物主要是            ;将溶液加热,溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示,图中A、B、C依次表示的离子是        

(2)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气,然

   后结晶除去氯化钙后,再加入一种钠盐,合适的钠盐是

         

(3)北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

无隔膜电解法获得,生产过程中涉及的主要的化学反应式如下:

总反应式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2

阳极:2C1—2e   C12↑阴极:2H2O+2e   H2↑+2OH

液相反应:C12+H2OHC1O+H++C1 HC1OH++C1O

2HC1O+CO    C1O3+2C1+2H+

①  精制食盐水时,要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化学试剂

②  是                        ;过滤,滤液中再加入适量的稀盐酸,得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

   ②电解时,必须在食盐水中加入Na2Cr2O2,其目的是防止         (填离子符号)电解过程中在阴极上放电。

(4)若NaC1O2与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203(相关物质的溶解度曲线如右图)。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次

      (填操作名称)、干燥。

(5)样品中C1O3的含量可用滴定法进行测定,实验步骤

如下:

步骤1:准确称取样品ag(约2.20g),经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2:从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中,准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO42。溶液(过量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,静置10min。

步骤3:再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂,用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。

步骤4:           

步骤5:数据处理与计算。

①步骤2,静置10min的目的是      

②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在            中(填仪器名称)。

③为了确定样品中C1O2的质量分数,步骤4的操作内容是             

 

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省高三百校大联考一模考试化学试卷 题型:实验题

(15分)氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一,可通过反应:NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
(1)实验室制取氯酸钠可通过反应:3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12(平衡常数K=1.09×1012),此时C12的氧化产物主要是           ;将溶液加热,溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示,图中A、B、C依次表示的离子是        

(2)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气,然
后结晶除去氯化钙后,再加入一种钠盐,合适的钠盐是
        
(3)北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
无隔膜电解法获得,生产过程中涉及的主要的化学反应式如下:
总反应式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2
阳极:2C1—2e   C12↑阴极:2H2O+2e   H2↑+2OH
液相反应:C12+H2OHC1O+H++C1  HC1OH++C1O
2HC1O+CO   C1O3+2C1+2H+
精制食盐水时,要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化学试剂
                        ;过滤,滤液中再加入适量的稀盐酸,得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
②电解时,必须在食盐水中加入Na2Cr2O7,其目的是防止        (填离子符号)电解过程中在阴极上放电。
(4)若NaC1O3与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203(相关物质的溶解度曲线如右图)。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
     (填操作名称)、干燥。
(5)样品中C1O3的含量可用滴定法进行测定,实验步骤
如下:
步骤1:准确称取样品ag(约2.20g),经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2:从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中,准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO42。溶液(过量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,静置10min。
步骤3:再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂,用0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
步骤4:           
步骤5:数据处理与计算。
①步骤2,静置10min的目的是      
②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在           中(填仪器名称)。
③为了确定样品中C1O3的质量分数,步骤4的操作内容是             

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