Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-离子数之和为0.1N_A
• B． 标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性共价键数目为4N_A
• C． 向Fel₂溶液中通入适量Cl₂，当有1molFe²⁺被氧化时，共转移的电子数目为N_A
• D． 标准状况下，22.4LCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A．依据溶液中物料守恒计算分析，碳酸根离子分步水解生成碳酸氢根离子和碳酸；
B．n=$\frac{V}{22.4L/mol}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，丙烷分子中含有的极性共价键为8；
C．向Fel₂溶液中通入适量Cl₂，1molFe²⁺被氧化可能是指氧化亚铁离子，也可能是氧化亚铁离子和碘离子；
D．标准状况下，22.4LCl₂物质的量=n=$\frac{V}{22.4L/mol}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价．

解答 解：A．依据溶液中物料守恒计算分析，碳酸根离子分步水解生成碳酸氢根离子和碳酸，常温下，1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-、H₂CO₃、HCO₃^-微粒数之和为0.1N_A，故A错误；
B．n=$\frac{V}{22.4L/mol}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，丙烷分子C₃H₈，0.5mol分子中含有的极性共价键为8×0.5mol×N_A=4N_A，故B正确；
C．向Fel₂溶液中通入适量Cl₂，1molFe²⁺被氧化可能是指氧化亚铁离子，也可能是氧化亚铁离子和碘离子，转移电子数不一定为N_A，故C错误；
D．标准状况下，22.4LCl₂物质的量=n=$\frac{V}{22.4L/mol}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，电子转移为N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是电解质溶液中物料守恒、分子结构、氧化还原反应定量计算和电子转移计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．