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    下列叙述正确的是（　　）
    A、16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
    B、32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素
    C、质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等
    D、同素异形体之间的转化是物理变化
    考点：核素,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．甲烷中含有10个质子，铵离子中含有11个质子；
    B．质量数不同，则中子数不同，是不同的核素；
    C．根据n=
    m
    M
    计算；
    D．同素异形体是同种元素的不同单质．
    解答： 解：A．16g CH4与18g NH4+的物质的量都是1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，1mol铵离子中含有11mol质子，故A错误；
    B．32S与33S质量数不同，则中子数不同，是同种元素的不同的核素，故B错误；
    C．N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，质量相同，由n=
    m
    M
    可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；
    D．同素异形体是同种元素的不同单质，则同素异形体之间的转化是化学变化，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用、原子的结构、同素异形体等，侧重于基础知识的考查，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：

    一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物
    B、生成盐和水的反应一定是中和反应
    C、NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物
    D、煤经过气化或液化两类化学变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列Cl-的物质的量浓度与100mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液相同的是（　　）
    A、100mL 0.5mol?L-1 MgCl2溶液
    B、200mL 0.25mol?L-1  AlCl3溶液
    C、50mL  1mol?L-1  NaCl溶液
    D、25mL 0.5mol?L-1  HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，[其中：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-]，下列图象能正确表示溶液中反应的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同体积、同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定含有相同的（　　）
    A、溶质的物质的量
    B、溶质的质量
    C、酸根离子数
    D、金属离子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
    A、氢氧化钙    熟石灰    CaO
    B、碳酸钙     生石灰    CaCO3
    C、氯化钠    食盐   NaCl
    D、汞    水银    Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，平衡后则溶液中
    c(CH3COO-)．c(H+)
    c(CH3COOH)
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：
     

    （2）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
     
    ．
    （3）常温下向20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
     
    （填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有
     
    、
     
    ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
     
    ；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10-4 mol?L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产和科学研究中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液在实验室使用
     
    来准备配制一定浓度的溶液．

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