【题目】粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。
（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,Fe3＋的主要存在形式为FeCl3)____________________、____________________。
（4）判断SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
【答案】ad过滤蒸发皿CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42—未沉淀完全，反之则沉淀安全
【解析】
(1)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案为：ad；
(2)根据上述分析，操作Z为过滤，蒸发操作用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，蒸发皿，三脚架，泥三角，故答案为：过滤；蒸发皿；
(3)第Ⅱ步中，除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(4)判断SO42-已沉淀完全的方法是：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42-未沉淀完全，反之则沉淀安全，故答案为：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42-未沉淀完全，反之则沉淀完全。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关生活生产中的叙述合理的是
A. 打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释
B. 硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率
C. 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好
D. 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若某有机物分子中只含有C、N、H三种元素，以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数最多为 （ ）
A. 2n(C)+2+n(N) B. 2n(C)+2+2n(N)
C. 2n(C)+1+2n(N) D. 3n(C)+2n(N)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 醋酸和氢氧化钠的中和反应
C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列三个反应：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（ ）
A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A. 化合物与氧化物属于交叉关系
B. 单质与非电解质属于包含关系
C. 溶液与分散系属于并列关系
D. 化合物与电解质属于包含关系
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②过滤步骤①中的混合物，洗涤固体；③将②中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气(装置如图所示)。请回答下列问题：
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。
(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。
a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量
(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种可用于生物医学领域的平面五角星形钯(Ⅱ)配位络离子结构如右图,已知钯是原子序数为46的过渡元素。
回答下列问题。
(1)钯(Ⅱ)配位络离子中的第二周期元素,其第一电离能从大到小的顺序为_____________(填元素符号)。
(2)钯(Ⅱ)配位络离子中含有的作用力类型为___________ (填序号)。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
(3)钯(Ⅱ)配位络离子中基态钯离子价电子排布式为____________,钯离子的杂化轨道类型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。
(4)钯(Ⅱ)配位络离子中能与氢氧化钠溶液反应的配体,其分子式为__________,每1mol该配体与氢氧化钠反应时断裂的共价键类型及数目为____________。
(5)钯易与亚砜(
)生成配合物。当R1和R2都为－CH2C6H5时,三种配合物的结构和键长数据如下：
①亚砜的晶体类型为___________________。
②配位键稳定性:Pd－s>Pd－O,其证据为______________ (用上表数据说明)。
③三种配合物中S=O键长不同,其数值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")
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