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    【题目】的物质的量浓度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为

    A. ① > ② > ③ B. ③ > ① > ②

    C. ③ > ② > ① D. ② > ① > ③

    【答案】B

    【解析】

    ①(NH4)2SO4中只有NH水解；③(NH4)2CO3溶液中，CO32-离子水解显碱性，NH离子水解显酸性，二者相互促进水解，NH离子浓度减小的较多，剩余的少；②(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解显酸性，对NH水解起到抑制作用，导致NH水解程度减小，NH剩余的多；因此NH的物质的量浓度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3， 溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为：③ > ① > ②，B正确；

    综上所述，本题选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如图所示，根据如图回答下列问题：

    ①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为__________反应（填“吸热”“放热”）。

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量分数不再变化

    d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    ③V2O5可作为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式__________，________。

    (2)一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。图1表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①由图1信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮气的物质的量，则n(N2)的变化曲线为________。

    ②由图2信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

    元素代号

    相关信息

    A

    最外层的电子数是次外层电子数的3倍

    B

    海水中含量第一位的金属元素

    C

    L层得1个电子后成为稳定结构

    D

    二价阴离子核外有18个电子

    E

    失去一个电子后就成为一个原子

    F

    单质为大气中含量最多的气体

    请填写下列空格：

    （1）A原子的电子式：_______________________________。

    （2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。

    （3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。

    （4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。

    （5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的一组是

    A. H和D互为同位素 B. 丁烯和环丁烷互为同分异构体

    C. 碳链与 的烃为同系物 D. 金刚石、石墨和C60为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

    （2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

    （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）

    A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：

    （1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

    （2）常温下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。

    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

    B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)

    C．c(Na＋) > c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)

    D．c(H2S) > c(S2－)

    （3）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

    ①温度升高时，Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

    （4）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来一种“锌+碘”新型安全动力电池，亮相工博会高校展区。“锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池”等，已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 该电池安全性高，且对环境友好

    B. 正极反应式为I3－+2e－=3I－，电极a附近显红色

    C. 电子的移动方向为“Zn→电极a→电极b→石墨毡”

    D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：A+BC ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

    A. 增加A的物质的量 B. 减少C的物质的量浓度

    C. 增加体系的压强 D. 升高体系的温度

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