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    【题目】如图微粒的结构示意图，正确的是（ ）

    A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

    【答案】A

    【解析】试题分析：结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，再结合核外电子排布规律画出结构示意图．

    解：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，质子数不变为12，核外电子数为10，镁离子结构示意图为，故A正确；

    B、氯原子核内质子数为17，核外电子数为7，氯原子结构示意图为，故B错误；

    C、氩原子质子数为18，核外电子数为18，原子结构示意图为，故C错误；

    D、钾原子质子数为19，核外电子数为19，原子结构示意图为，故D错误．

    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

    过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

    过程Ⅱ：……

    下列说法不正确的是（ ）

    A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

    B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

    C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

    D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏伽德罗常数，用NA表示，则下列推论中正确的是（ ）

    A.12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气

    B.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子

    C.NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1

    D.氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）

    A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

    B.Y单质的熔点高于X单质

    C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

    D.中W和Y都满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有0.01 mol Cu，a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 mol·L－1的稀硝酸溶液至10ml时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是

    A.反应过程中转移0.01 mol电子B.a：b＝1：1

    C.被还原的硝酸为0.06 molD.将少量铁粉投入该稀硝酸中能生成Fe(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）

    A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B.W与X元素的单质在常温下不反应

    C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点

    D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A. 天然海水显酸性

    B. 氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

    C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化

    D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知氢有3种常见原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2种常见核素原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

    (2)质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为______，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。

    (3)2 g AO32-电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为__________。

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