[题目]下列实验操作中所用仪器合理的是A. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸 B. 用托盘天平称取25.20g氯化钠C. 用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸发皿加热胆矾晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作中所用仪器合理的是

A. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸 B. 用托盘天平称取25.20g氯化钠

C. 用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸发皿加热胆矾晶体

【答案】A

【解析】试题分析：A、没有70mL的容量瓶，选择大于70mL且相近的规格的容量瓶，故A正确；B、托盘天平的准确度为0.1g，用托盘天平称只能取25.2g的氯化钠，数据精确到小数点后一位，故B错误；C、量筒量取液体的准确度为0.1mL，故C错误；D．用坩埚加热胆矾晶体，故D错误。故选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = H-TS和S的变化情况是

A．G>0，S<0 B．G<0，S>0 C．G>0，S>0 D．G<0，S<0

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是

A．溶液中pH醋酸比盐酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①在1个晶胞中，X离子的数目为．

②该化合物的化学式为．

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．

（4）Y与Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空间构型为（用文字描述）．

②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：．

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1

写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式。

（2）在一绝热恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2发生上述反应II，以下能说明反应达到平衡状态的是（）

A．容器内的总压强不在变化 B．容器内CO和NO2物质的量比不变

C．容器内气体平均密度不变 D．容器内气体温度恒定不变

（3）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。

②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点

（4）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2－)= mol·L－1。

（5）如右图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨						⑩

（1）金属性最强的元素是___________（填元素名称）；⑥的离子结构示意图是________________ ；

（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。（填元素符号）；

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。

（4）少量元素⑤的单质通常保存在_______________中；

（5）用电子式表示④和⑤形成化合物的过程: ___________________

（6）常温下，将元素⑧的单质通入元素⑤的最高价氧化物对应的水化物中，其反应的离子方程式为___________________。

（7）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____________________，（填元素符号）

请设计一个实验方案，证明⑧和⑩的非金属性强弱___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A. x＝2.24

B. 铝的物质的量为0.2 mol

C. 反应时，Na、Mg、Al均过量

D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与环境、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是

A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

B．将地沟油回收加工为生物菜油，提高资源的利用率

C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果

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