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    1.56g过氧化钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：
    （1）生成的气体在标准状况下的体积是多少毫升？
    （2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
    考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气的体积；
    （2）根据钠原子守恒计算n（NaOH），再根据C=
    n
    V
    计算氢氧化钠的物质的量浓度．
    解答： 解：（1）n（Na2O2）=
    1.56g
    78g/mol
    =0.02mol，过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成气体体积=
    0.02mol
    2
    ×1×22.4L/mol    =224mL，
    答：生成的气体在标准状况下的体积是224mL；
    （2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.04mol，C（NaOH）=
    0.04mol
    0.1L
    =0.4mol/L，
    答：反应后所得溶液的物质的量浓度是0.4mol/L．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式结合原子守恒分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、S2Cl2晶体中不存在离子键
    B、S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
    C、S2Cl2在液态下不能导电
    D、S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置可用于（　　）
    A、加热小苏打制二氧化碳
    B、用铜与稀硝酸反应制一氧化氮
    C、用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气
    D、用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
    （1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是
     
    ．
    a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L
    c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
    若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    a．增加A的物质的量        b．减压
    c．升温                  d．使用催化剂
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．
    则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“a”或“b”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    （选填“＜”、“=”、“＞”）m2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知；①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=b kJ?mol-1．
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    （1）反应①为
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （3）下列关于反应①的说法正确的是
     
    ．
    A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．在500℃下反应，当c（CO2）=c（CO）时，反应达到平衡状态
    C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
    D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
    （4）由已知反应，写出Fe2O3（s）被CO（g）还原成FeO（s）的热化学方程式
     
    ．
    （5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
     
    mol?L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
    （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低．该电池的总反应为2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为
     
    ．若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6.4g铜析出，理论上至少需要标准状况下
     
    L空气（空气中含氧气按20%计算）进入该电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

    （1）A中反应的离子方程式是
     

    （2）B中Sn极的电极反应式为
     
    ，Sn极附近溶液的酸性
     
    （填“增强”“减弱”或“不变”）．
    （3）C中被腐蚀的金属是
     
    ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
    Ⅰ．猜测：
    （1）溴水与乙醛发生取代反应；（2）溴水与乙醛发生
     
    反应；（3）溴水与乙醛发生加成反应．
    Ⅱ．设计方案并论证：
    为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
    方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．
    方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
    （1）方案1是否可行？
     
    （填“是”或“否”）
    （2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为
    a
    2
    mol，若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
    Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005mol Br2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅳ．拓展：请你设计对照实验探究乙醛和乙醇的还原性强弱（请用实验操作步骤→实验现象→结论表述）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对人类社会发展具有重要意义，结合有关合成氨信息，请按要求回答下列问题．
    I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    SCY陶瓷
    一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将不断地通入
     
    极（填“阴”或“阳”）：向另一电极通入N2，该电极的反应式为
     
    ．
    Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H═+1266kJ/mol
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
     
    （填字母代号）．

    （3）该反应能否自发进行
     
    ．
    Ⅲ．目前工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-93.0kJ/mol
    （1）结合Ⅱ中的数据，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═
     
    ．
    （2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率a1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）=
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程能肯定是放热反应的是（　　）
    A、燃烧B、分解C、凝华D、溶解

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