Question

将7.8g过氧化钠投入500ml 1mol?L^-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（　　）

• A、放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
• B、放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
• C、放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
• D、无任何现象

Answer 1

考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：计算题,元素及其化合物

分析：过氧化钠投入到氯化铝溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠与氯化铝发生反应，依据生成氢氧化钠和铝离子的物质的量判断反应产物，据此解答．

解答： 解：7.8g过氧化钠的物质的量n=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，500ml 1mol?L^-1氯化铝溶液中含氯化铝的物质的量=0.5L×1mol?L^-1=0.5mol，将7.8g过氧化钠投入500ml 1mol?L^-1氯化铝溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以会放出无色无味的气体，Na₂O₂～2NaOH，所以0.1mol过氧化钠反应生成0.2mol氢氧化钠，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
1        3
0.5mol 0.2mol，
氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝沉淀，所以现象为：放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀，
故选：A．

点评：本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质与氯化铝的性质，正确分析反应过程，明确发生的反应是解本题的关键，题目难度不大．