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    下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA               
    A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA
    B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA
    A

    试题分析：氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以A中16gO2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是1mol，A正确；B中没有指明溶液的体积，不能确定硫酸钾的物质的量，B不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子。7.8g过氧化钠是0.1mol，转移0.1mol电子，D不正确，答案选A。
    点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为                                                      。
    取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。
    根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量为_________, FeOOH的质量为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：
    A．阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数
    B．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C中所含的质子数
    C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
    D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL
    2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。
    发生的反应有：          N2O42NO2
    NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
    通过计算回答下列问题：
    （1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。
    （2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
    （3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。
    ①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进行蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：
    组  别
    		1
    		2
    		3
    盐酸体积（mL）
    		50
    		50
    		50
    A的质量（g）
    		3.80
    		5.70
    		7.60
    气体体积（mL）
    		896
    		1344
    		1344
    （1）上表中第           组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
    （2）试推断：A的成份为                      
    （3）盐酸的物质的量的浓度为              mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是                                                       
    A．molB．mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度?
    （2）产生的气体在标准状况下的体积?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是　
    A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（   ）
    A．锌B．铁C．铝D．镁

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