Question

W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属

C．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低

D．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物有两种是强碱、一种是强酸

Answer 1

W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大，W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则Y为Al，W为Na，X为Mg，而Z为Cl，
A．Z为S，则在第三周期ⅥA族，若Z为Cl，则在第三周期ⅤⅡA族，故A错误；
B．W为Na，Y为Al，Z为S或Cl，W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属，故B正确；
C．W、X、Y三种元素的单质中X为Mg，其最外层s电子为全满，稳定结构，熔沸点最大，故C错误；
D．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，分别为强碱、弱碱、强酸，故D错误；
故选B．